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A 'água dura' tem sido um problema para os seres humanos desde a invenção do encanamento. A dureza da água representa uma medida da concentração total de íons Ca e Mg em água, e é expressa em mg CaCO por litro.
Uma amostra, 250 ml, de água foi titulada com 10 ml de EDTA 0,0236 M. De acordo com o resultado obtido, a água pode ser classificada como:
Mole.
Dura.
Muito dura.
Moderadamente mole.
Moderadamente dura.
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Questões Para a Compreensão

há 6 meses

Respostas

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há 6 meses

Para classificar a dureza da água com base na titulação com EDTA, precisamos calcular a quantidade de íons de cálcio (Ca²⁺) e magnésio (Mg²⁺) presentes na amostra. O EDTA forma complexos com esses íons, e a quantidade de EDTA utilizada na titulação nos ajuda a determinar a dureza. 1. Cálculo da quantidade de EDTA utilizada: - Volume de EDTA = 10 ml = 0,010 L - Concentração de EDTA = 0,0236 M - Moles de EDTA = Concentração × Volume = 0,0236 mol/L × 0,010 L = 0,000236 moles 2. Relação com a dureza da água: - O EDTA se liga a 1:1 com Ca²⁺ e Mg²⁺. Portanto, a quantidade de moles de Ca²⁺ e Mg²⁺ na amostra de água é igual à quantidade de moles de EDTA utilizada. 3. Cálculo da dureza: - A dureza da água é expressa em mg de CaCO₃ por litro. Para converter moles de Ca²⁺ e Mg²⁺ em mg de CaCO₃, usamos a seguinte relação: - 1 mol de CaCO₃ = 100 g = 100.000 mg - Portanto, 0,000236 moles de CaCO₃ = 0,000236 × 100.000 mg = 23,6 mg de CaCO₃. 4. Cálculo da dureza em 1 litro: - Como a amostra foi de 250 ml, para encontrar a dureza em 1 litro, multiplicamos por 4 (1 L = 1000 ml): - Dureza = 23,6 mg × 4 = 94,4 mg/L de CaCO₃. 5. Classificação: - A classificação da dureza da água é geralmente a seguinte: - Mole: 0 - 60 mg/L - Moderadamente mole: 61 - 120 mg/L - Moderadamente dura: 121 - 180 mg/L - Dura: 181 - 300 mg/L - Muito dura: acima de 300 mg/L Com 94,4 mg/L, a água pode ser classificada como moderadamente mole.

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