Boa tarde! Eu gostaria de saber como que acontece o sistema tampão do sangue quando ingerimos bebida alcóolica. Alguém poderia responder? Obrigada.
Um sistema tampão é uma mistura em concentrações relativamente elevadas de um ido e a sua base conjugada , ou seja, sais hidroliticamente ativos. Eles têm a propriedade de manter estável o pH de uma soluçãocontra a adição de quantidades relativamente pequenas de ácidos ou bases fortes.
Isto é vital em muitos contextos em que é necessário para manter o pH a um limiar estreita, por exemplo, com uma pequena alteração na concentração de iões de hidrogénio na célula pode ocorrer uma paralisação na atividade de enzimas. Esta propriedade pode ser entendida como uma consequência do efeito do íon comum e das diferentes constantes de acidez ou basicidade: uma pequena quantidade de ácido ou base desloca ligeiramente o equilíbrio ácido-base fraco, que tem uma consequência menor no pH.
Cada sistema de buffer tem seu próprio intervalo de pH efetivo, que dependerá da constante de equilíbrio do ácido ou da base usada. Eles são importantes no laboratório e na indústria, e também na química da vida.
Um sistema tampão é uma mistura em concentrações relativamente elevadas de um ido e a sua base conjugada , ou seja, sais hidroliticamente ativos. Eles têm a propriedade de manter estável o pH de uma soluçãocontra a adição de quantidades relativamente pequenas de ácidos ou bases fortes.
Isto é vital em muitos contextos em que é necessário para manter o pH a um limiar estreita, por exemplo, com uma pequena alteração na concentração de iões de hidrogénio na célula pode ocorrer uma paralisação na atividade de enzimas. Esta propriedade pode ser entendida como uma consequência do efeito do íon comum e das diferentes constantes de acidez ou basicidade: uma pequena quantidade de ácido ou base desloca ligeiramente o equilíbrio ácido-base fraco, que tem uma consequência menor no pH.
Cada sistema de buffer tem seu próprio intervalo de pH efetivo, que dependerá da constante de equilíbrio do ácido ou da base usada. Eles são importantes no laboratório e na indústria, e também na química da vida.
Alguns medicamentos de natureza ácida, como vitamina C (ácido ascórbico) e aspirina (ácido acetilsalicílico), são consumidos na forma de comprimidos efervescentes. Um professor partiu desse acontecimento cotidiano para demonstrar a influência de certos fatores na velocidade de reação. Primeiramente (caso A), pediu que os alunos medissem o tempo de dissolução de um comprimido efervescente inteiro em um copo com água em temperatura ambiente (25 °C). Em seguida (caso B), sugeriu que repetissem a experiência usando um comprimido inteiro, em um copo com água gelada (5 °C). Finalmente (caso C), recomendou que utilizassem um comprimido partido em vários pedaços, em um copo com água em temperatura ambiente (25 °C).
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