Para deduzir a estrutura do composto [PtCl₄(NH₃)₄] e a carga do íon complexo, vamos analisar as informações fornecidas. 1. Composição do composto: O composto é formado por um íon Pt⁴⁺, quatro ligantes cloreto (Cl⁻) e quatro ligantes amônia (NH₃). 2. Cálculo da carga: O íon Pt⁴⁺ tem uma carga de +4. Cada ligante cloreto (Cl⁻) tem uma carga de -1, então quatro cloretos contribuem com uma carga total de -4. Os ligantes de amônia (NH₃) são neutros e não contribuem com carga. Portanto, a carga total do íon complexo é: \[ +4 + (-4) = 0 \] Isso indica que o íon complexo [PtCl₄(NH₃)₄] é neutro. 3. Reação com AgNO₃: Quando um mol do composto reage com AgNO₃, produz dois mols de AgCl. Isso sugere que dois dos ligantes cloreto estão disponíveis para reagir, indicando que a estrutura do complexo pode ser tal que dois cloretos estão em uma posição que permite a troca. 4. Estrutura: A estrutura do complexo pode ser considerada octaédrica, onde o íon Pt⁴⁺ está no centro, com quatro ligantes NH₃ e dois ligantes Cl⁻. Isso é consistente com a formação de dois mols de AgCl, já que apenas os cloretos são substituídos na reação. Portanto, a carga do íon complexo [PtCl₄(NH₃)₄] é 0, e sua estrutura pode ser representada como um complexo octaédrico com quatro ligantes NH₃ e dois ligantes Cl⁻.