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Universidade Estadual Vale do Acaraú 
Centro de Ciências Exatas e Tecnologia 
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a
 LISTA DE EXERCÍCIOS DE QUÍMICA DOS COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO 
Prof. Helder Almeida, Semestre 2012.2 
 
1. Para os íons complexos abaixo identifique os ligantes e suas cargas, a carga e NC do íon central e o contra-íon. Desenhe as 
estruturas dos complexos. 
a) K2[Ni(CN)4] - quadrado plano 
b) Na2[PtCl6] 
c) [Pd(gly)2] - quadrado plano 
d) [W(CO)2(py)2] - tetraédrico 
e) [Cu(NH3)4][PtBr4] 
f) [Ni(NH3)2(en)2]SO4 
g) [FeCl2(bipy)2]Cl 
h) Na[Fe(acac)3] 
 
2. Escreva as fórmulas, desenhe as estruturas e indique o NC do íon metálico central dos íons complexos formados por: 
a) Pt2+, quatro íons cloreto como ligantes e amônio como contra-íon; (quadrado-plano) 
b) Co3+, duas moléculas de etilenodiamina, uma molécula de amônia e um íon iodeto como ligantes e íon iodeto como contra-íon; 
c) Fe2+, tetraazaciclotetradecano e dois íons cianeto como ligantes; 
d) Co3+, etilenodiaminatetraacetato como ligante e sódio como contra-íon; 
e) Mn3+, dois íons oxalato, duas moléculas de água e potássio como contra-íon; 
f) Zn2+, três íons cloreto, uma molécula de água, e amônio como contra-íon. 
g) Fe
2+
, uma molécula de bipiridina, dois íons cianeto e uma molécula de água. 
 
3. Utilize as informações dadas abaixo para escrever as formulas das espécies complexas. Não se esqueça das cargas! 
 
Espécie metálica NC ligantes 
Cr(III) 6 4H2O,xCl
- 
V(-I) 6 xCO 
Zn(II) 4 xNH3 
Os(IV) 8 4Cl-, xCN- 
Co(III) 6 2Cl-, xen 
Fe(0) 5 xCO 
Co(II) 6 acac, 2py, xCl- 
Cu(I) 2 xCl- 
 
4. O íon Pt4+ forma um composto de coordenação com a fórmula [PtCl4(NH3)4]. O tratamento de um mol deste composto com 
AgNO3 dá dois mols de AgCl. Deduza a estrutura do composto e dê a carga do íon complexo. 
 
5. Os seguintes compostos foram sintetizados e estudados por Werner: 
PtCl4.2NH3 ( contem 0 íon; 0 Cl
- precipitado por Ag+) 
PtCl4.2NH3 (contem 0 íon; 0 Cl
- precipitado por Ag+) 
PtCl4.NH3.KCl (contem 2 íons; 0 Cl
- precipitado por Ag+) 
PtCl4.4NH3 (contem 3 íons; 2 Cl
- precipitado por Ag+) 
PtCl4.2KCl (contem 3 íons; 0 Cl
- precipitado por Ag+) 
PtCl4.5NH3 (contem 4 íon; 3 Cl
- precipitado por Ag+) 
PtCl4.6NH3 (contem 5 íon; 4 Cl
- precipitado por Ag+) 
a) Qual é o NC da platina, comum a todos os complexos? 
b) Escreva as formulas dos complexos, de acordo com a notação utilizada atualmente. O primeiro composto, contrastando com o 
segundo, tem polaridade nula. 
 
6. O composto CoCl3.2en contém só um íon cloreto que precipita imediatamente ao agregar íons prata. 
a) Escreva a estrutura deste composto com base na teoria das cadeias de Blomstrand-Jorgensen; 
b) Escreva a estrutura segundo a Teoria de coordenação de Werner; 
c) Discuta como cada uma delas explica a existência de um só cloreto iônico 
d) Justifique porque a Teoria das cadeias não pode explicar a estereoquímica do composto. 
 
7. O sólido de fórmula CoCl3·5NH3·H2O é rosa. Quando uma solução deste sólido é titulada com uma solução aquosa de AgNO3 
são formados 3 mols de AgCl. Quando o sólido rosa é aquecido, 1 mol de H2O é perdido, formando-se um sólido púrpura. O 
sólido púrpura produz 2 mols de AgCl quando tratado com solução de AgNO3. Deduza a estrutura dos dois complexos octaédricos 
de cobalto e escreva seus nomes corretamente. 
 
8. Esquematize todos os isômeros geométricos possíveis para os complexos abaixo e indique qual(is) exibe(m) atividade óptica: 
(a) [CoBrCl(NH3)2(en)]
+ 
(b) CoCl(NH3)(NH2NHCO2)2]
+ 
(c) [PtBrCl(NO2)(NH3)]
- 
(d) [IrCl3(PEt3)3] 
 
9. Como você distinguiria os seguintes pares de isômeros? 
(a) cis e trans-[PtCl2(NH3)2] 
(b) [Co(SO4)(NH3)5]Br e [CoBr(NH3)5]SO4 
 
10. Determine o número de oxidação do átomo central nos seguintes complexos: 
(a) [Fe(CN)6]
3-
 
(b) [Fe(OH)(H2O)5]
2+ 
(c) [CoCl(NH3)4(H2O)]
2+ 
(d) [Ir(en)3]
3+ 
(e) [Co(CN)5(H2O)]
2- 
(f) [Co(SO4)(NH3)5]
+ 
 
11. Determine o estado de oxidação formal dos centros metálico e indique a geometria dos seguintes complexos: 
a) [Cu(NH3)4]
2+ 
b) [NiCl4]
2- 
c) [Cu(CN)4]
3- 
d) [Cr(NH3)6]
3+ 
e) [Cu(en)3]2+ 
f) [Fe(CN)6]
3- 
 
12. Quais dos seguintes complexos são quirais? Justifique. Desenhe as estruturas dos isômeros: 
 
a) [Cr(ox)3]
3- 
b) [CoCl2(trien)]
+ 
c) cis-[RhCl2(NH3)4] 
 
13. Escreva a fórmula dos complexos, indicando se os mesmos possuem isômeros geométricos: 
(a) diaminotetraquis(isotiocianato)crômio(III) 
(b) tris(etilenodiamina)ródio(III) 
(c) carbonilahidretobis(trimetilfosfina)ródio(I) 
 
14. Escreva todos os isômeros do complexo [CoBrCl(NCS)(NH3)3] (são 4 no total). Indique qual ou quais apresentam isomeria 
óptica.