Para determinar se um precipitado de BaCO₃ se formará a 25°C, precisamos calcular a solubilidade do BaCO₃ na solução e compará-la com o produto de solubilidade (Kps). 1. Cálculo da massa molar do BaCO₃: - Ba: 137,33 g/mol - C: 12,01 g/mol - O: 16,00 g/mol (3 átomos) - Massa molar do BaCO₃ = 137,33 + 12,01 + (3 × 16,00) = 197,34 g/mol 2. Cálculo do número de mols de BaCO₃: - Mols de BaCO₃ = massa / massa molar = 0,98663 g / 197,34 g/mol ≈ 0,00500 mol 3. Cálculo da concentração da solução: - Como a solução foi feita em 1,00 L, a concentração de BaCO₃ é 0,00500 mol/L. 4. Cálculo do produto de solubilidade (Q): - O BaCO₃ se dissocia em Ba²⁺ e CO₃²⁻. Portanto, Q = [Ba²⁺][CO₃²⁻]. - Como a concentração de BaCO₃ é 0,00500 mol/L, temos: - [Ba²⁺] = 0,00500 mol/L - [CO₃²⁻] = 0,00500 mol/L - Q = (0,00500)(0,00500) = 2,5 × 10⁻⁵ 5. Comparação com Kps: - Kps do BaCO₃ a 25°C = 8,2 × 10⁻⁹. - Como Q (2,5 × 10⁻⁵) > Kps (8,2 × 10⁻⁹), isso indica que a solução está supersaturada. Portanto, um precipitado de BaCO₃ se formará a 25°C.