Qual é o pH de uma solução de ácido acético 0,0030 mol/L?

Para calcular o pH de uma solução de ácido acético (CH₃COOH) 0,0030 mol/L, precisamos considerar que o ácido acético é um ácido fraco e se dissocia parcialmente na água. A constante de dissociação ácida (Ka) do ácido acético é aproximadamente 1,8 x 10⁻⁵. 1. Equação de dissociação: \[ CH₃COOH \leftrightarrow H^+ + CH₃COO^- \] 2. Expressão da constante de dissociação: \[ Ka = \frac{[H^+][CH₃COO^-]}{[CH₃COOH]} \] 3. Assumindo que a concentração inicial de ácido acético é 0,0030 mol/L e que x é a quantidade que se dissocia: \[ [H^+] = x \] \[ [CH₃COO^-] = x \] \[ [CH₃COOH] = 0,0030 - x \approx 0,0030 \] (já que x será pequeno) 4. Substituindo na expressão de Ka: \[ 1,8 \times 10^{-5} = \frac{x^2}{0,0030} \] 5. Resolvendo para x: \[ x^2 = 1,8 \times 10^{-5} \times 0,0030 \] \[ x^2 = 5,4 \times 10^{-8} \] \[ x = \sqrt{5,4 \times 10^{-8}} \] \[ x \approx 7,35 \times 10^{-4} \] 6. Calculando o pH: \[ pH = -\log[H^+] \] \[ pH = -\log(7,35 \times 10^{-4}) \] \[ pH \approx 3,13 \] Portanto, o pH da solução de ácido acético 0,0030 mol/L é aproximadamente 3,13.