Dúvida sobre a configuração eletrônica do ferro na hemoglobina

De acordo com o livro de Bioquímica do Stryer, "O átomo de ferro situa-se no centro da protoporfirina , unido aos átomo de nitrogênio dos 4 pirróis. Em condições normais, o ferro está no estado ferroso (Fe2+) de oxidação".

O ferro no estado ferro de oxidação (Fe2+) possui configuração eletrônica : [Ar]4s^2, 3d^4

Para que o ferro complete o subnível 3d, ele precisa fazer 4 ligações covalentes. Para isso o orbital 4s se hibridiza com 3 orbitais 3d para formar 4 orbitais hibridos sd^3.

De acordo com o livro do Stryer, o íon de ferro faz duas ligações adicionais, uma com o azoto himidazólico do resíduo de histidina e a outra ligação fica livre no estado oxigenado e ocupada pelo oxigênio no estado oxigenado.

A questão é a seguinte.

O ferro faz 4 ligações covalentes (2 como os azotos dos pirróis, 1 com o azoto himidazólico e outro com o oxigênio) e duas ligações dativas onde quem contribui com os elétrons é o nitrogênio.

Logo o ferro vai ficar com 32 elétrons. Ou, seja ele ficará com 4 elétrons na camada de valência. Isso não condiz com a regra do octeto...

Para resolver este problema devemos colocar em prática nossos conhecimentos sobre química orgânica.

A fórmula estrutural da molécula de hemoglobina é

Fonte: Radicais Livres

Assim, como pode-se observar, cada íon de ferro faz quatro ligações com quatro átomos de nitrogênio. Essa estrutura origina-se de uma outra chamada de porifina

Fonte: Wikipedia

Portanto, conclui-se que na molécula de hemoglobina, o ferro substitui dois átomos de hidrogênio da porifina e na verdade, ao invés de fazer 4 ligações com os átomos de nitrogênio, faz 4 semi-ligações, uma vez que possui valência +2.

Para resolver este problema devemos colocar em prática nossos conhecimentos sobre química orgânica.

A fórmula estrutural da molécula de hemoglobina é

Fonte: Radicais Livres

Assim, como pode-se observar, cada íon de ferro faz quatro ligações com quatro átomos de nitrogênio. Essa estrutura origina-se de uma outra chamada de porifina

Fonte: Wikipedia

Portanto, conclui-se que na molécula de hemoglobina, o ferro substitui dois átomos de hidrogênio da porifina e na verdade, ao invés de fazer 4 ligações com os átomos de nitrogênio, faz 4 semi-ligações, uma vez que possui valência +2.