Para resolver essa questão, vamos seguir os passos necessários para calcular a quantidade de calcário necessária para produzir 740 toneladas de hidróxido de cálcio (Ca(OH)₂). 1. Cálculo da massa molar do hidróxido de cálcio (Ca(OH)₂): - Ca: 40 g/mol - O: 16 g/mol (2 átomos de oxigênio) - H: 1 g/mol (2 átomos de hidrogênio) Portanto, a massa molar do Ca(OH)₂ é: \[ 40 + (2 \times 16) + (2 \times 1) = 40 + 32 + 2 = 74 \text{ g/mol} \] 2. Cálculo da quantidade de hidróxido de cálcio em gramas: - 740 toneladas = 740.000 kg = 740.000.000 g 3. Cálculo da quantidade de óxido de cálcio (CaO) necessária: A reação para formar o hidróxido de cálcio é: \[ CaO + H2O \rightarrow Ca(OH)₂ \] Para cada 1 mol de CaO, produzimos 1 mol de Ca(OH)₂. Portanto, a quantidade de CaO necessária é a mesma em mols. Para calcular a quantidade de CaO em gramas: \[ \text{Quantidade de Ca(OH)₂ em mols} = \frac{740.000.000 \text{ g}}{74 \text{ g/mol}} \approx 10.000.000 \text{ mol} \] Assim, precisamos de 10.000.000 g de CaO. 4. Cálculo da quantidade de carbonato de cálcio (CaCO₃) necessária: Sabemos que a obtenção do óxido de cálcio é de 50% do carbonato de cálcio. Portanto, para obter 10.000.000 g de CaO, precisamos de: \[ \text{Quantidade de CaCO₃} = \frac{10.000.000 \text{ g}}{0,5} = 20.000.000 \text{ g} \] 5. Cálculo da quantidade de calcário necessária: A amostra de calcário contém 10 g de carbonato de cálcio em 50 g de calcário. Portanto, a proporção é: \[ \frac{10 \text{ g de CaCO₃}}{50 \text{ g de calcário}} = \frac{20.000.000 \text{ g de CaCO₃}}{x \text{ g de calcário}} \] Resolvendo para \(x\): \[ x = \frac{20.000.000 \text{ g de calcário} \times 50 \text{ g de calcário}}{10 \text{ g de CaCO₃}} = 100.000.000 \text{ g de calcário} \] 6. Convertendo para toneladas: \[ 100.000.000 \text{ g} = 100 \text{ toneladas} \] Portanto, a quantidade de calcário necessária para produzir 740 toneladas de hidróxido de cálcio é 100 toneladas. A alternativa correta é: A 100.