Para determinar se a reação de oxidação dos íons Fe³⁺ a Fe²⁺ pelo O₂(g) em presença de água é espontânea, precisamos analisar os potenciais de redução padrão. A espontaneidade de uma reação redox pode ser avaliada pela diferença entre os potenciais de redução dos dois meios envolvidos. Se a soma dos potenciais de redução for positiva, a reação é espontânea. 1. Identificar os potenciais de redução: Precisamos dos valores dos potenciais de redução para as reações envolvidas. Normalmente, o potencial de redução do O₂ para H₂O é positivo, enquanto o potencial de redução do Fe³⁺ para Fe²⁺ também é positivo. 2. Calcular a diferença: Se o potencial de redução do O₂ for maior que o do Fe³⁺, a reação será espontânea. Sem os valores exatos da tabela, não posso calcular diretamente, mas se a afirmação diz que a oxidação dos íons Fe³⁺ a Fe²⁺ pelo O₂(g) em presença de água é espontânea, isso implica que a diferença de potencial é positiva. Portanto, se a afirmação está correta, a conclusão é que sim, a oxidação dos íons Fe³⁺ a Fe²⁺ pelo O₂(g) em presença de água é espontânea a 25ºC e em pH neutro.