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Se, em um processo para síntese do tricloroetileno, parte do produto da reação sofrer polimerização por adição, o polímero formado apresentará a estrutura mostrada abaixo.

Questões Para o Saber

há 5 meses

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Parece que sua pergunta está relacionada à química orgânica, especificamente à polimerização por adição. O tricloroetileno (C2HCl3) pode ser obtido a partir da desidrogenação do 1,1,2-tricloroetano. Se parte do produto da reação sofrer polimerização por adição, o polímero formado terá uma estrutura que se baseia na repetição da unidade monomérica do tricloroetileno. Os polímeros formados por polimerização por adição geralmente apresentam ligações duplas que se tornam ligações simples à medida que os monômeros se unem. Portanto, o polímero resultante terá uma estrutura linear ou ramificada, dependendo das condições da reação e da presença de iniciadores. Se precisar de mais detalhes sobre a estrutura específica do polímero ou sobre o processo de polimerização, sinta-se à vontade para perguntar!

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Em Brasília, cuja pressão atmosférica é inferior à pressão atmosférica ao nível do mar, uma reação de hidrogenação a 100 ºC não pode ser realizada em banho de água pura, pois a água entrará em ebulição a temperatura inferior a 100 ºC. Entretanto, se utilizado banho de água com sal, a temperatura de ebulição pode ser ajustada para outros valores, inclusive para valores superiores a 100 ºC.

A destilação fracionada é eficiente para a separação do tricloroetileno e do tetracloroetileno porque, devido à maior intensidade das interações intermoleculares que estabelece, o tetracloroetileno apresenta ponto de ebulição superior ao do tricloroetileno.

A dissolução de um soluto não volátil na mistura líquida que constitui o lança-perfume facilita a inalação da droga porque aumenta a pressão de vapor do líquido.

A maior parte do transporte de oxigênio pelo sangue ocorre por meio da ligação das moléculas de O₂ aos íons Fe³⁺ dos grupos heme da hemoglobina. Em contrapartida, a oxidação do Fe³⁺ a Fe³⁺ impede essa ligação. O equilíbrio de oxigenação e desoxigenação dos grupos heme pode ser representado, simplificadamente, pela equação abaixo, em que HemeH⁺ representa um grupo heme ligado à espécie H⁺, e HemeO₂, um grupo heme ligado a uma molécula de O₂.

Com base nos potenciais de redução padrão apresentados na tabela, é correto concluir que, a 25ºC e em pH neutro, a oxidação dos íons Fe³⁺ a Fe³⁺ pelo O₂(g) em presença de água é espontânea.

Considere que a oxidação de íons Fe³⁺ a Fe³⁺ seja conduzida em uma célula eletrolítica que opere a uma corrente constante de 2,0 A e que a constante de Faraday seja igual a 96.500 C/mol. Nessa situação, o tempo necessário para a oxidação de 1,0 g de Fe³⁺ será superior a 10 min.

Dada a presença de solutos não voláteis ou pouco voláteis no sangue, a uma determinada pressão, seu congelamento ocorre a uma temperatura inferior à temperatura de congelamento da água pura.

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A destilação fracionada é eficiente para a separação do tricloroetileno e do tetracloroetileno porque, devido à maior intensidade das interações intermoleculares que estabelece, o tetracloroetileno apresenta ponto de ebulição superior ao do tricloroetileno.

A dissolução de um soluto não volátil na mistura líquida que constitui o lança-perfume facilita a inalação da droga porque aumenta a pressão de vapor do líquido.

Com base nos potenciais de redução padrão apresentados na tabela, é correto concluir que, a 25ºC e em pH neutro, a oxidação dos íons Fe³⁺ a Fe³⁺ pelo O₂(g) em presença de água é espontânea.

Considere que a oxidação de íons Fe³⁺ a Fe³⁺ seja conduzida em uma célula eletrolítica que opere a uma corrente constante de 2,0 A e que a constante de Faraday seja igual a 96.500 C/mol. Nessa situação, o tempo necessário para a oxidação de 1,0 g de Fe³⁺ será superior a 10 min.

Dada a presença de solutos não voláteis ou pouco voláteis no sangue, a uma determinada pressão, seu congelamento ocorre a uma temperatura inferior à temperatura de congelamento da água pura.

São misturas homogêneas em que as moléculas dispersas são menores que 1 nanômetro (1x10⁹m).

Quantidade de massa máxima de um soluto que pode ser totalmente dissolvida em 100g de água.

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