Para mostrar que a reação é de primeira ordem, podemos usar a equação da cinética de reações de primeira ordem: \[ \ln\left(\frac{[A_0]}{[A]}\right) = kt \] onde: - \([A_0]\) é a concentração inicial do reagente (CCl3COOH), - \([A]\) é a concentração do reagente em um tempo \(t\), - \(k\) é a constante de taxa, - \(t\) é o tempo. Para a reação em questão, se queremos calcular o tempo necessário para que a concentração de CCl3COOH reduza a 25%, isso significa que a concentração final \([A]\) será 25% da concentração inicial \([A_0]\): \[ [A] = 0,25[A_0] \] Substituindo na equação: \[ \ln\left(\frac{[A_0]}{0,25[A_0]}\right) = kt \] Isso simplifica para: \[ \ln(4) = kt \] Sabendo que \(\ln(4) \approx 1,386\), podemos reescrever a equação como: \[ t = \frac{\ln(4)}{k} \] Assim, para calcular o tempo necessário, você precisa conhecer o valor da constante de taxa \(k\). Uma vez que você tenha esse valor, basta substituir na equação acima para encontrar o tempo \(t\).