Vamos analisar cada afirmativa: I. O número de mols total na amostra de ferro é \(0,0002 \, \text{mol}\). - Para calcular o número de mols de Fe²⁺ em 100 mL (0,1 L) de solução a 0,002 mol/L: \[ \text{Mols de Fe}^{2+} = 0,002 \, \text{mol/L} \times 0,1 \, \text{L} = 0,0002 \, \text{mol} \] - Esta afirmativa está correta. II. No ponto de equivalência, considerando a proporção 1:2 da reação, o volume de titulante gasto é 300 mL. - A relação estequiométrica é 1:2 (1 mol de Ce⁴⁺ para 2 mols de Fe²⁺). Se temos 0,0002 mol de Fe²⁺, precisamos de 0,0001 mol de Ce⁴⁺. Com a concentração de Ce⁴⁺ de 0,001 mol/L: \[ \text{Volume de Ce}^{4+} = \frac{0,0001 \, \text{mol}}{0,001 \, \text{mol/L}} = 0,1 \, \text{L} = 100 \, \text{mL} \] - Portanto, a afirmativa está incorreta. III. A região da curva de calibração após o ponto de equivalência será determinada com volumes superiores a 200 mL. - Como o volume de titulante necessário para atingir o ponto de equivalência é 100 mL, volumes superiores a 200 mL indicariam que estamos além do ponto de equivalência. Esta afirmativa está correta. IV. Se a concentração de Fe²⁺ na amostra de 100 mL fosse de \(0,003 \, \text{mol/L}\) e a concentração de Ce⁴⁺ no titulante fosse \(0,002 \, \text{mol/L}\), no ponto de equivalência o volume gasto de titulante seria 200 mL. - Para 100 mL de Fe²⁺ a 0,003 mol/L: \[ \text{Mols de Fe}^{2+} = 0,003 \, \text{mol/L} \times 0,1 \, \text{L} = 0,0003 \, \text{mol} \] - Precisamos de 0,00015 mol de Ce⁴⁺ (1:2). Com a concentração de Ce⁴⁺ de 0,002 mol/L: \[ \text{Volume de Ce}^{4+} = \frac{0,00015 \, \text{mol}}{0,002 \, \text{mol/L}} = 0,075 \, \text{L} = 75 \, \text{mL} \] - Portanto, a afirmativa está incorreta. Resumindo: - I: Correta - II: Incorreta - III: Correta - IV: Incorreta A alternativa que contém todas as afirmativas corretas é: E I e III, apenas.