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Sobre as reações de oxidação e redução (oxirredução) e a função das pilhas galvânicas, analise as afirmativas a seguir:
É correto o que se afirma em:
I. A ponte salina em uma pilha galvânica tem a função de impedir a condução de íons entre os dois compartimentos da célula.
II. Em uma reação de oxirredução, a espécie que sofre oxidação perde elétrons, resultando no aumento de seu número de oxidação (NOX).
III. As semirreações de oxirredução podem ser escritas separadamente, mas sempre ocorrem simultaneamente como parte de uma reação global.
IV. A célula galvânica, ou pilha galvânica, funciona pela transferência de elétrons através de um fio condutor, onde a oxidação ocorre no cátodo e a redução ocorre no ânodo.
A II, III e IV, apenas.
B I e IV, apenas.
C I, II e III, apenas.
D II e III, apenas.
E III e IV, apenas.
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Exercícios Para o Aprendizado

há 11 meses

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há 11 meses

A compreensão das reações químicas entre ácidos e bases nos processos de titulação avaliação final POLO química analítica
11 pág.

A compreensão das reações químicas entre ácidos e bases nos processos de titulação avaliação final POLO química analítica

UNIASSELVI IERGS

Respostas

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há 11 meses

Vamos analisar cada afirmativa: I. A ponte salina em uma pilha galvânica tem a função de impedir a condução de íons entre os dois compartimentos da célula. Falso. A ponte salina permite a condução de íons entre os compartimentos, equilibrando as cargas e mantendo a neutralidade elétrica. II. Em uma reação de oxirredução, a espécie que sofre oxidação perde elétrons, resultando no aumento de seu número de oxidação (NOX). Verdadeiro. Essa afirmativa está correta, pois a oxidação envolve a perda de elétrons e o aumento do número de oxidação. III. As semirreações de oxirredução podem ser escritas separadamente, mas sempre ocorrem simultaneamente como parte de uma reação global. Verdadeiro. Essa afirmativa está correta, pois as semirreações de oxirredução ocorrem simultaneamente, mesmo que possam ser escritas separadamente. IV. A célula galvânica, ou pilha galvânica, funciona pela transferência de elétrons através de um fio condutor, onde a oxidação ocorre no cátodo e a redução ocorre no ânodo. Falso. Na pilha galvânica, a oxidação ocorre no ânodo e a redução ocorre no cátodo. Agora, vamos ver quais itens são verdadeiros: - II e III são verdadeiros. - I e IV são falsos. Portanto, a alternativa que contém todos os itens verdadeiros é: D) II e III, apenas.

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UNIASSELVI IERGS

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Com base nos conceitos de valor médio e desvio padrão, analise as seguintes afirmativas:
I. O valor de desvio padrão elevado indica que os dados são precisos e reprodutíveis.
II. O desvio padrão ao quadrado é conhecido como variância e proporciona uma medida da variabilidade dos dados.
III. Para calcular o valor médio de uma série de medições, soma-se todas as medições e divide-se pelo número total de medições.
IV. O desvio padrão é uma medida da dispersão dos dados em torno do valor médio, sendo calculado pela raiz quadrada da variância.
É correto o que se afirma em:
A) II, III e IV, apenas.
B) I, II e III, apenas.
C) I e IV, apenas.
D) II e III, apenas.
E) III e IV, apenas.

Com base nas informações apresentadas, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. O equilíbrio químico ocorre em qualquer tipo de reação.

PORQUE

II. Quando uma reação entra em equilíbrio químico, a reação inversa ocorre na mesma velocidade que a reação direta.

A respeito dessas asserções, assinale a opção correta:
A A asserção I é uma proposição verdadeira e a II é uma proposição falsa.
B As asserções I e II são verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
C As asserções I e II são falsas.
D As asserções I e II são verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
E A asserção I é uma proposição falsa e a II é uma proposição verdadeira.

Com base nos conceitos de precisão, exatidão e erros experimentais, analise as seguintes afirmativas:
É correto o que se afirma em:
I. Erros sistemáticos afetam a precisão das medições, causando variações aleatórias entre os resultados.
II. Erros aleatórios são previsíveis e podem ser completamente eliminados através de ajustes experimentais.
III. A exatidão refere-se à concordância entre a medida realizada e um valor de referência, refletindo o quão próximo o resultado está do valor verdadeiro.
IV. A precisão está relacionada com a reprodutibilidade das medidas, indicando o grau de concordância mútua entre resultados obtidos em repetidas análises.
A III e IV, apenas.
B II e III, apenas.
C II, III e IV, apenas.
D I, II e III, apenas.
E I e IV, apenas.

Com base nas informações apresentadas, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. A espectrometria de absorção e emissão atômica é amplamente utilizada em laboratórios para a determinação quantitativa de elementos em amostras biológicas e ambientais.

PORQUE

II. As técnicas de espectrometria de absorção são baseadas no princípio de que os átomos podem ser ionizados por eletricidade, permitindo a medição de suas energias.

A respeito dessas asserções, assinale a opção correta:
A A asserção I é uma proposição falsa e a II é uma proposição verdadeira.
B As asserções I e II são verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
C As asserções I e II são falsas.
D A asserção I é uma proposição verdadeira e a II é uma proposição falsa.
E As asserções I e II são verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.

Considerando as técnicas voltamétricas, analise as afirmativas a seguir:
I. Uma célula voltamétrica possui dois eletrodos, sendo eles: eletrodo de trabalho e contraeletrodo.
II. A polarografia é uma técnica voltamétrica em que o eletrodo de trabalho é um eletrodo gotejante de ácido clorídrico.
III. A voltametria é um método eletroquímico no qual são obtidas informações qualitativas e quantitativas sobre o analito, medindo a corrente elétrica ao aplicarmos um determinado potencial elétrico.
IV. As técnicas voltamétricas são amplamente aplicadas em diferentes áreas da química, para analitos orgânicos e inorgânicos, uma vez que, além da quantificação, é possível extrair informações de processos de adsorção em superfícies e mecanismos reacionais.

É correto o que se afirma em:
A I, apenas.
B III e IV, apenas.
C II e IV, apenas.
D I, II e III, apenas.
E I, II, III e IV.

Com base nas informações apresentadas, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. Na teoria de Arrhenius, ácidos são substâncias que, em solução aquosa, se dissociam para formar íons $\mathrm{H}+$.

PORQUE

II. A teoria de Arrhenius se aplica a todas as reações ácido-base, independentemente do solvente utilizado, e considera apenas a transferência de elétrons entre os reagentes.

A respeito dessas asserções, assinale a opção correta:
A As asserções I e II são falsas.
B A asserção I é uma proposição verdadeira e a II é uma proposição falsa.
C As asserções I e II são verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
D A asserção I é uma proposição falsa e a II é uma proposição verdadeira.
E As asserções I e II são verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.

Sobre a identificação e separação de cátions, de maneira geral, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. A realização de uma marcha analítica permite separar os componentes em grupos.
PORQUE
II. A realização de uma marcha analítica requer a execução de uma única etapa que envolve a formação de complexos.
A respeito dessas asserções, assinale a opção correta:
A) As asserções I e II são falsas.
B) As asserções I e II são verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
C) As asserções I e II são verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
D) A asserção I é uma proposição falsa e a II é uma proposição verdadeira.
E) A asserção I é uma proposição verdadeira e a II é uma proposição falsa.

Considerando as informações apresentadas no texto e
A imagem mostra um esquema de titulação com um bureta contendo uma solução de Ce4+ de concentração 0,001 mol/L e um béquer contendo uma solução de Fe2+ de concentração 0,002 mol/L. A reação química apresentada é Ce4+ + Fe2+ ⇌ Ce3+ + Fe3+.
, analise as afirmativas a seguir:
I. O número de mols total na amostra de ferro é $0,0002 \mathrm{~mol}$.
II. No ponto de equivalência, considerando a proporção 1:2 da reação o volume de titulante gasto é 300 mL.
III. A região da curva de calibração após o ponto de equivalência será determinada com volumes superiores a 200 mL.
IV. Se a concentração de $\mathrm{Fe}^{2+}$ na amostra de 100 mL fosse de $0,003 \mathrm{~mol} / \mathrm{L}$ e a concentração de $\mathrm{Ce}^{4+}$ no titulante fosse $0,002 \mathrm{~mol} / \mathrm{L}$, no ponto de equivalência o volume gasto de titulante seria 200 mL.

É correto o que se afirma em:
A II, III e IV, apenas.
B I, apenas.
C II e IV, apenas.
D I, II, III e IV.
E I e III, apenas.

Considere a reação a seguir:

## \(\mathrm{CH}_{3} \mathrm{COOH}= \mathrm{H}^{+}+ \mathrm{CH}_{3} \mathrm{COO}^{-}\)

Fonte: adaptado de: ATKINS, P. W.; JONES, L. L. Princípios de Química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012.

Considerando a reação de dissociação do ácido acético apresentada, analise as afirmativas a seguir:
I. Para uma concentração de \(\mathrm{H}^{+}\) igual a \(1.10^{-3}\) o pH será igual a 3,00 .
II. Ao titular o ácido acético com uma base, haverá uma diminuição de \(\mathrm{H}^{+}\) em solução, o que leva a uma diminuição do pH .
III. Se a concentração inicial de ácido acético for de \(0,1 \mathrm{~mol} / \mathrm{L}\) e a concentração final de \(\mathrm{H}^{+}\) for de \(0,02 \mathrm{~mol} / \mathrm{L}\), então \(\mathrm{K}_{a}=5.10^{-3}\).
IV. Se a concentração final de ácido acético for de \(0,1 \mathrm{~mol} / \mathrm{L}\) e \(\mathrm{K}_{a}=1,75.10^{-5}\), então a concentração final de \(\mathrm{H}^{+}\) será de \(0,05 \mathrm{~mol} / \mathrm{L}\).

É correto o que se afirma em:
A I e III, apenas.
B I, apenas.
C I, II, III e IV.
D II e IV, apenas.
E II, III e IV, apenas.

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