Para resolver essa questão, precisamos entender a relação entre os reagentes na titulação. A reação entre \(\mathrm{Fe}^{2+}\) e \(\mathrm{Ce}^{4+}\) é uma reação de oxidação-redução, onde o \(\mathrm{Ce}^{4+}\) atua como agente oxidante. A equação da reação pode ser simplificada como: \[ \mathrm{Fe}^{2+} + \mathrm{Ce}^{4+} \rightarrow \mathrm{Fe}^{3+} + \mathrm{Ce}^{3+} \] Aqui, 1 mol de \(\mathrm{Fe}^{2+}\) reage com 1 mol de \(\mathrm{Ce}^{4+}\). Agora, vamos calcular a quantidade de \(\mathrm{Fe}^{2+}\) presente na solução: - Volume de \(\mathrm{Fe}^{2+}\) = 150 mL = 0,150 L - Concentração de \(\mathrm{Fe}^{2+}\) = 0,03 M A quantidade de mols de \(\mathrm{Fe}^{2+}\) é dada por: \[ \text{Mols de } \mathrm{Fe}^{2+} = \text{Concentração} \times \text{Volume} = 0,03 \, \text{mol/L} \times 0,150 \, \text{L} = 0,0045 \, \text{mol} \] Como a relação entre \(\mathrm{Fe}^{2+}\) e \(\mathrm{Ce}^{4+}\) é 1:1, precisamos de 0,0045 mol de \(\mathrm{Ce}^{4+}\) para atingir o ponto de equivalência. Agora, vamos calcular o volume de \(\mathrm{Ce}^{4+}\) necessário: - Concentração de \(\mathrm{Ce}^{4+}\) = 0,06 M Usando a fórmula: \[ \text{Volume} = \frac{\text{Mols}}{\text{Concentração}} = \frac{0,0045 \, \text{mol}}{0,06 \, \text{mol/L}} = 0,075 \, \text{L} = 75 \, \text{mL} \] Portanto, o volume de \(\mathrm{Ce}^{4+}\) no ponto de equivalência é de 75 mL. A alternativa correta é: c) 75 mL.