Técnicas de volumetria de oxirredução:

Aprendendo Através de Exercícios

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As técnicas de volumetria de oxirredução, ou titulação redox, são métodos analíticos utilizados para determinar a concentração de uma substância em solução através de reações de oxidação e redução. Aqui estão alguns passos e conceitos importantes: 1. Reação Redox: Envolve a transferência de elétrons entre um agente oxidante e um agente redutor. 2. Indicadores: Utiliza-se indicadores que mudam de cor no ponto de equivalência, como o ácido sulfúrico ou o azul de metileno. 3. Ponto de Equivalência: É o ponto em que a quantidade de oxidante é quimicamente equivalente à quantidade de redutor. 4. Cálculos: A partir do volume de titulação e das concentrações conhecidas, pode-se calcular a concentração da substância desconhecida. 5. Exemplos de Reações: Titulação de permanganato de potássio (KMnO4) com íons ferro (Fe²⁺) é um exemplo clássico. Esses são os conceitos básicos que você deve considerar ao estudar técnicas de volumetria de oxirredução. Se precisar de mais detalhes sobre algum aspecto específico, é só avisar!

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Assinale a alternativa correta sobre as vidrarias utilizadas em laboratórios.
a . Vidrarias volumétricas são utilizadas para realizar reações químicas, para transportar líquidos e para separar misturas.
b. Uma pipeta graduada de 10 mL é mais precisa do que uma pipeta volumétrica de 10 mL.
c. A maior parte da vidraria laboratorial não pode sofrer aquecimento ou ser acoplada a aparelhos que exerçam pressão.
d. A bureta é uma vidraria que deve estar acoplada a um suporte universal para ser utilizada.
e. Vidrarias classe A apresentam o dobro do limite de erro comparadas a uma vidraria classe B.

Considere as proposições:
- \(\sqrt[4]{2} \overline{2}=\sqrt[7]{2}\)
- \(3^{-4}=\frac{1}{81}\)
- \(\frac{7^{n+3}+7^{n+1}}{7^{n+1}}=50\), para todo \(n\) natural.
- \(\frac{3}{\sqrt{3}}=\sqrt{3}\)
Assinale a alternativa que apresenta o número de proposição(ões) CORRETA(s).
A) 3
B) 0
C) 1
D) 2
E) 4

Considere um cubo de aresta \(a\) tal que sua área total \(\left(A_{t}\right)\) é igual a \(150 \mathrm{~cm}^{2}\). Se acrescentarmos uma unidade a medida da aresta, obteremos um novo cubo de aresta \(a^{\prime}\), e de área total \(\left(A^{\prime}{ }_{t}\right)\) Assim, assinale a alternativa que apresenta o valor da razão \(\frac{A^{\prime}{ }_{t}-A_{t}}{A_{t}}\).
A) 0,13
B) 0,32
C) 0,25
D) 0,44
E) 0,75

Leia o texto para responder às questões de números 5 e 6.

# A Coisa

A gente pensa uma coisa, acaba escrevendo outra e o leitor entende uma terceira coisa... e, enquanto se passa tudo isso, a coisa propriamente dita começa a desconfiar que não foi propriamente dita.
(Mario Quintana, Caderno H)
O texto apresenta como tema a
a) perfeição do pensamento humano.
b) importância da razão na tomada de decisões.
c) superioridade da linguagem poética.
d) decadência do português falado.
e) dificuldade na comunicação.

Leia o texto para responder às questões de números 5 e 6.

# A Coisa

A gente pensa uma coisa, acaba escrevendo outra e o leitor entende uma terceira coisa... e, enquanto se passa tudo isso, a coisa propriamente dita começa a desconfiar que não foi propriamente dita.
(Mario Quintana, Caderno H)
No trecho - ...a coisa propriamente dita começa a desconfiar que não foi propriamente dita. o termo propriamente apresenta, na segunda ocorrência, os sentidos de:
a) pessoalmente e obscuramente.
b) verdadeiramente e adequadamente.
c) exatamente e equivocadamente.
d) incertamente e levianamente.
e) convictamente e imprecisamente.

Com relação às técnicas volumétricas, é incorreto afirmar que:
a . O ponto de equivalência em uma titulação é um ponto teórico alcançado quando a quantidade adicionada de titulante é quimicamente equivalente à quantidade de analito na amostra.
b. Um titulante-padrão é um reagente de concentração conhecida que é usado para se fazer uma análise volumétrica.
c. Padrão primário deve ter, como um dos requisitos, estabilidade à atmosfera.
d. A diferença no volume entre o ponto de equivalência e o ponto final é denominada erro de titulação.
e. São mais sensíveis comparadas às técnicas instrumentais.

Quanto aos indicadores utilizados para as titulações, é correto afirmar que:
a) O cromato de sódio pode ser um indicador para determinações argentométricas de íons cianeto por meio da reação com íons prata, formando um precipitado vermelho-tijolo de \(\mathrm{Ag}_{2} \mathrm{CrO}_{4}\) na região do ponto de equivalência.
b) Atualmente, o método de Mohr é utilizado em larga escala, independentemente das espécies químicas utilizadas na análise.
c) Um indicador de adsorção descrito, inicialmente, por K. Fajans é um composto inorgânico que tende a ser adsorvido sobre a superfície de um sólido em uma titulação de precipitação.
d) A aplicação mais importante do método de Volhard é na determinação direta de íons haletos.
e) O método de Mohr não apresenta limitações quanto à sua técnica.

Um reação global de oxidação-redução pode ser dividida em dois componentes, denominados de semirreações ou semiequações, que demostram qual espécie recebe elétrons e qual espécie doa elétrons.

Como os potenciais do agente redutor e do agente oxidante se igualam no titulado, durante o ponto de equivalência, podemos considerar que, neste ponto, a variação de potencial é igual a zero (\triangle E=0).

Indicadores redox: substâncias adicionadas ao titulado e que marcam a mudança brusca no Eredox na proximidade do ponto de equivalência.

A forma oxidada e reduzida do titulante adicionado ao Erlenmeyer apresenta uma diferença nítida de cor.

Assim, enquanto houver amostra a sofrer reação de oxirredução, o reagente permanecerá em uma cor.

O melhor exemplo de titulante autoindicador é o KMnO 4 que se apresenta incolor, na forma reduzida, e róseo, em sua forma oxidada.

Substâncias que reagem, especificamente, com uma das espécies participantes da reação.

Fazendo-se a titulação de 150 mL de \(\mathrm{Fe}^{2+}\) (oxidado) 0,03 \(\mathrm{M}\) com \(\mathrm{Ce}^{4+}\) 0,06 \(\mathrm{M}\), qual o volume do oxidante no ponto de equivalência?
a) 90 mL.
b) 100 mL.
c) 75 mL.
d) 50 mL.
e) 30 mL.

Com relação aos erros sistemáticos é incorreto afirmar que:
a. Podem ser causados pelo comportamento não ideal de um instrumento, por calibrações, falhas ou pelo uso de condições inadequadas.
b. Surgem do comportamento químico ou físico não ideal de sistemas analíticos.
c. Afetam a exatidão de um resultado.
d. Os erros sistemáticos têm um valor definido e uma causa identificável.
e. Não podem ser totalmente eliminados, por isso, o aumento de réplicas pode diminuí-los.

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Um reação global de oxidação-redução pode ser dividida em dois componentes, denominados de semirreações ou semiequações, que demostram qual espécie recebe elétrons e qual espécie doa elétrons.

A reação de oxirredução ocorre através de duas etapas ou semirreações, ocorrendo simultaneamente:

O valor de E varia durante a adição do titulante até que se atinja o ponto de equivalência (equilíbrio redox).

O ponto de equivalência se dá quando se atinge o chamado equilíbrio redox.

Como os potenciais do agente redutor e do agente oxidante se igualam no titulado, durante o ponto de equivalência, podemos considerar que, neste ponto, a variação de potencial é igual a zero (\triangle E=0).

Indicadores redox: substâncias adicionadas ao titulado e que marcam a mudança brusca no Eredox na proximidade do ponto de equivalência.

A forma oxidada e reduzida do titulante adicionado ao Erlenmeyer apresenta uma diferença nítida de cor.

Assim, enquanto houver amostra a sofrer reação de oxirredução, o reagente permanecerá em uma cor.

O melhor exemplo de titulante autoindicador é o KMnO 4 que se apresenta incolor, na forma reduzida, e róseo, em sua forma oxidada.

Substâncias que reagem, especificamente, com uma das espécies participantes da reação.

Fazendo-se a titulação de 150 mL de \(\mathrm{Fe}^{2+}\) (oxidado) 0,03 \(\mathrm{M}\) com \(\mathrm{Ce}^{4+}\) 0,06 \(\mathrm{M}\), qual o volume do oxidante no ponto de equivalência?
a) 90 mL.
b) 100 mL.
c) 75 mL.
d) 50 mL.
e) 30 mL.

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Considere as proposições: - \(\sqrt[4]{2} \overline{2}=\sqrt[7]{2}\)- \(3^{-4}=\frac{1}{81}\)- \(\frac{7^{n+3}+7^{n+1}}{7^{n+1}}=50\), para todo \(n\) natural.- \(\frac{3}{\sqrt{3}}=\sqrt{3}\)Assinale a alternativa que apresenta o número de proposição(ões) CORRETA(s).A) 3B) 0C) 1D) 2E) 4

Um reação global de oxidação-redução pode ser dividida em dois componentes, denominados de semirreações ou semiequações, que demostram qual espécie recebe elétrons e qual espécie doa elétrons.

A reação de oxirredução ocorre através de duas etapas ou semirreações, ocorrendo simultaneamente:

O valor de E varia durante a adição do titulante até que se atinja o ponto de equivalência (equilíbrio redox).

O ponto de equivalência se dá quando se atinge o chamado equilíbrio redox.

Como os potenciais do agente redutor e do agente oxidante se igualam no titulado, durante o ponto de equivalência, podemos considerar que, neste ponto, a variação de potencial é igual a zero (\triangle E=0).

Indicadores redox: substâncias adicionadas ao titulado e que marcam a mudança brusca no Eredox na proximidade do ponto de equivalência.

A forma oxidada e reduzida do titulante adicionado ao Erlenmeyer apresenta uma diferença nítida de cor.

Assim, enquanto houver amostra a sofrer reação de oxirredução, o reagente permanecerá em uma cor.

O melhor exemplo de titulante autoindicador é o KMnO 4 que se apresenta incolor, na forma reduzida, e róseo, em sua forma oxidada.

Substâncias que reagem, especificamente, com uma das espécies participantes da reação.

Fazendo-se a titulação de 150 mL de \(\mathrm{Fe}^{2+}\) (oxidado) 0,03 \(\mathrm{M}\) com \(\mathrm{Ce}^{4+}\) 0,06 \(\mathrm{M}\), qual o volume do oxidante no ponto de equivalência?a) 90 mL.b) 100 mL.c) 75 mL.d) 50 mL.e) 30 mL.

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Fazendo-se a titulação de 150 mL de \(\mathrm{Fe}^{2+}\) (oxidado) 0,03 \(\mathrm{M}\) com \(\mathrm{Ce}^{4+}\) 0,06 \(\mathrm{M}\), qual o volume do oxidante no ponto de equivalência?
a) 90 mL.
b) 100 mL.
c) 75 mL.
d) 50 mL.
e) 30 mL.