A energia livre de Gibbs é uma função termodinâmica que é utilizada para prever a espontaneidade de um processo a temperatura e pressão constantes. A formulação correta da energia livre de Gibbs é: \(\Delta \mathrm{G} = \Delta \mathrm{H} - \mathrm{T} \Delta \mathrm{S}\) Analisando as alternativas: a) \(\Delta \mathrm{G}=\Delta \mathrm{H}+\mathrm{T} \Delta \mathrm{S}\) - Incorreta, pois o sinal antes de \(T \Delta S\) está errado. b) \(\Delta \mathrm{G}=\Delta \mathrm{H}-\mathrm{T} \Delta \mathrm{S}\) - Correta, esta é a formulação básica da energia livre de Gibbs. c) \(\Delta \mathrm{G}=\Delta \mathrm{H} \times \mathrm{T}-\Delta \mathrm{S}\) - Incorreta, a relação não é multiplicativa. d) \(\Delta \mathrm{G}=\Delta \mathrm{S} / \Delta \mathrm{H}\) - Incorreta, não representa a energia livre de Gibbs. Portanto, a alternativa correta é: b) \(\Delta \mathrm{G}=\Delta \mathrm{H}-\mathrm{T} \Delta \mathrm{S}\).