Para determinar qual dos compostos listados é mais solúvel em água, precisamos considerar a polaridade das moléculas e a presença de grupos funcionais que possam interagir com a água. Vamos analisar as opções: A) Propano - É um hidrocarboneto apolar, com baixa solubilidade em água. B) Prop-1-eno - Também é um hidrocarboneto apolar, com baixa solubilidade em água. C) Metoxietano - É um éter, que tem alguma polaridade, mas ainda assim não é muito solúvel em água. D) But-2-eno - Outro hidrocarboneto apolar, com baixa solubilidade em água. E) Propan-2-ol - Este é um álcool, que possui um grupo hidroxila (-OH) que é polar e pode formar ligações de hidrogênio com a água, tornando-o bastante solúvel. F) (não foi fornecido o nome do composto F, então não podemos analisá-lo). Dentre as opções apresentadas, o Propan-2-ol (E) é o mais solúvel em água devido à presença do grupo hidroxila que favorece a interação com a água. Portanto, a resposta correta é: E) Propan-2-ol.