Para calcular a constante de equilíbrio (K) da reação de dissociação do PCl₅, vamos seguir os passos: 1. Reação: A reação de dissociação do PCl₅ é: \[ \text{PCl}_5 \rightleftharpoons \text{PCl}_3 + \text{Cl}_2 \] 2. Dados iniciais: - Mols de PCl₅ = 2 mols - Volume do recipiente = 2 L - Percentual de dissociação = 40% 3. Cálculo da dissociação: - Mols de PCl₅ dissociados = 40% de 2 mols = 0,8 mols - Mols de PCl₅ restantes = 2 mols - 0,8 mols = 1,2 mols - Mols de PCl₃ formados = 0,8 mols - Mols de Cl₂ formados = 0,8 mols 4. Concentrações em equilíbrio: - Concentração de PCl₅: \(\frac{1,2 \text{ mols}}{2 \text{ L}} = 0,6 \text{ M}\) - Concentração de PCl₃: \(\frac{0,8 \text{ mols}}{2 \text{ L}} = 0,4 \text{ M}\) - Concentração de Cl₂: \(\frac{0,8 \text{ mols}}{2 \text{ L}} = 0,4 \text{ M}\) 5. Expressão da constante de equilíbrio (K): \[ K = \frac{[\text{PCl}_3][\text{Cl}_2]}{[\text{PCl}_5]} \] 6. Substituindo as concentrações: \[ K = \frac{(0,4)(0,4)}{0,6} = \frac{0,16}{0,6} \approx 0,267 \] Portanto, a constante de equilíbrio \(K\) é aproximadamente 0,267.