Ler em voz alta "A velocidade quadrática permite visualizar que um acréscimo na temperatura de um gás ideal resulta em um aumento na velocidade quadrática média das partículas, com consequente aumento de sua energia cinética, de acordo com a equação que descreve M como massa molar (g/mol), R como constante universal dos gases e T como temperatura. A equação de Van der Waals é uma equação de estado para gases reais, ou seja, gases cujas moléculas possuam alguma interação, com um tamanho que não possa ser desprezado." Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: ARAUJO, EDUARDO MORAES. Texto da aula Físico-Química Aula 3. Curitiba: 2019. p. 2. Considerando o conteúdo do texto sobre a energia interna do gás ideal e a velocidade quadrática média das moléculas, avalie as seguintes proposições: I Um aumento na temperatura de um gás ideal resulta em um aumento na velocidade quadrática média das partículas. II O aumento na energia cinética das partículas de um gás ideal está relacionado com a diminuição da temperatura. Escolha a alternativa correta: A As asserções I e II