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(UFRGS-RS) Os elementos X, Y e Z apresentam as seguintes configurações eletrônicas: • X: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ • Y: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ • Z: 1s² 2s² 2p⁶ A respeito desses elementos, pode-se afirmar que:
a) X e Y tendem a formar ligação iônica.
b) Y e Z tendem a formar ligação covalente.
c) X não tende a fazer ligações nem com Y nem com Z.
d) Dois átomos de X tendem a fazer ligação covalente entre si.
e) Dois átomos de Z tendem a fazer ligação iônica entre si.
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Questoes sobre Ligacoes Quimicas I
8 pág.

Questoes sobre Ligacoes Quimicas I

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há 10 meses

Vamos analisar as configurações eletrônicas dos elementos X, Y e Z: - X: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ - Este elemento é o sódio (Na), que possui um elétron na camada de valência. - Y: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ - Este elemento é o cloro (Cl), que possui sete elétrons na camada de valência. - Z: 1s² 2s² 2p⁶ - Este elemento é o argônio (Ar), que é um gás nobre e possui uma camada de valência completa. Agora, vamos analisar as alternativas: a) X e Y tendem a formar ligação iônica. - Correto, pois o sódio (X) tende a perder um elétron e o cloro (Y) tende a ganhar um elétron, formando NaCl. b) Y e Z tendem a formar ligação covalente. - Incorreto, pois Z (argônio) é um gás nobre e não tende a formar ligações. c) X não tende a fazer ligações nem com Y nem com Z. - Incorreto, pois X (sódio) pode formar ligação iônica com Y (cloro). d) Dois átomos de X tendem a fazer ligação covalente entre si. - Incorreto, pois o sódio tende a formar ligações iônicas, não covalentes. e) Dois átomos de Z tendem a fazer ligação iônica entre si. - Incorreto, pois Z (argônio) não forma ligações. Portanto, a alternativa correta é: a) X e Y tendem a formar ligação iônica.

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O que caracteriza uma ligação iônica?
a) Compartilhamento de elétrons
b) Formação entre átomos com elevada eletronegatividade
c) Transferência de elétrons entre os átomos
d) Ligação entre átomos metálicos

Um exemplo clássico de composto com ligação iônica é:
a) H₂O
b) CH₄
c) NaCl
d) CO₂

Quando átomos compartilham elétrons para atingir a estabilidade, estão formando:
a) Ligações metálicas
b) Ligações covalentes
c) Ligações iônicas
d) Ligações duplas

Qual das opções abaixo representa uma molécula com ligação covalente?
a) NaCl
b) MgO
c) HCl
d) KBr

O cloreto de sódio (NaCl) é um exemplo de composto:
a) Molecular covalente
b) Orgânico
c) Iônico
d) Metálico

Assinale a alternativa que apresenta apenas substâncias com ligações covalentes:
a) H₂O, CO₂, CH₄
b) NaCl, MgCl₂, KBr
c) CaF₂, Na₂O, Al₂O₃
d) Fe, Cu, Ag

Em uma ligação covalente polar, os elétrons:
a) São doados por um dos átomos
b) São igualmente compartilhados
c) São compartilhados de forma desigual
d) São transferidos para formar íons

Qual das afirmacoes está correta sobre as ligações iônicas?
a) Acontecem entre elementos com eletronegatividade semelhante
b) Ocorrem entre átomos com tendência a compartilhar elétrons
c) Formam-se entre metais e ametais
d) Ocorrem somente entre gases nobres

Um par de elétrons compartilhado entre dois átomos forma:
a) Uma ligação iônica
b) Uma ligação metálica
c) Uma ligação covalente simples
d) Um par iônico

Explique por que o NaCl apresenta ligação iônica.

Diferencie ligação iônica de ligação covalente em relação à formação dos compostos.

A molécula de água (H₂O) possui que tipo de ligação? Justifique.

Qual o papel da eletronegatividade na formação de ligações covalentes polares?

Dê dois exemplos de substâncias iônicas e dois de substâncias covalentes.

(UFSCar-SP) Na Classificação Periódica, a coluna 1 refere-se aos elementos alcalinos e a coluna 17 refere-se aos halogênios. Metais alcalinos como Lítio, Sódio e Césio reagem com gases halogênios como Cl₂. Os produtos das reações dos metais Lítio, Sódio e Césio com o gás Cl₂ são sólidos iônicos cujas fórmulas são, respectivamente:
a) LiCl₂, NaCl, CsCl.
b) LiCl, NaCl₂, CsCl.
c) LiCl₂, NaCl₂, CsCl₂.
d) LiCl₃, NaCl₃, CsCl₃.
e) LiCl, NaCl, CsCl.

(FATEC-SP) A propriedade que pode ser atribuída à maioria dos compostos iônicos (isto é, aos compostos caracterizados predominantemente por ligações iônicas entre as partículas) é:
a) dissolvidos em água, formam soluções ácidas.
b) dissolvem-se bem em gasolina, diminuindo sua octanagem.
c) fundidos (isto é, no estado líquido), conduzem corrente elétrica.
d) possuem baixos pontos de fusão e ebulição.
e) são moles, quebradiços e cristalinos.

(FAMERP-SP) A combinação dos elementos Ca e Br forma uma substância solúvel em água, de fórmula ____________________. Uma solução aquosa dessa substância é classificada como ____________________ de eletricidade. As lacunas do texto devem ser preenchidas por:
a) Ca₂Br – condutora.
b) CaBr₂ – condutora.
c) Ca₂Br – não condutora.
d) CaBr₂ – não condutora.
e) CaBr – condutora.

(EsPCEx-SP) Compostos iônicos são aqueles que apresentam ligação iônica. A ligação iônica é a ligação entre íons positivos e negativos, unidos por forças de atração eletrostática. Sobre as propriedades e características de compostos iônicos são feitas as seguintes afirmativas:
I – Apresentam brilho metálico.
II – Apresentam elevadas temperaturas de fusão e ebulição.
III – Apresentam boa condutibilidade elétrica quando em solução aquosa.
IV – São sólidos nas condições ambientes (25 °C e 1 atm).
V – São pouco solúveis em solventes polares como a água.
a) II, IV e V.
b) II, III e IV.
c) I, III e V.
d) I, IV e V.
e) I, II e III.

(UNESP-SP) Três substâncias puras, X, Y e Z, tiveram suas condutividades elétricas testadas, tanto no estado sólido como no estado líquido, e os dados obtidos encontram-se resumidos na tabela. Com base nessas informações, é correto classificar como substância(s) iônica(s):
a) Y e Z, apenas.
b) X, Y e Z.
c) X e Y, apenas.
d) Y, apenas.
e) X, apenas.

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