Para determinar a variação de entalpia (ΔH) da reação, utilizamos a seguinte fórmula: \[ \Delta H = \sum H_f \text{(produtos)} - \sum H_f \text{(reagentes)} \] Onde \(H_f\) é o calor de formação. Vamos aplicar os valores fornecidos: Reagentes: - N2H4(ℓ): +12 kcal/mol - H2O2(ℓ): -45 kcal/mol (como temos 2 moles, multiplicamos por 2) \[ \text{Total dos reagentes} = 12 + 2 \times (-45) = 12 - 90 = -78 \text{ kcal} \] Produtos: - N2(g): 0 kcal/mol (elemento em estado padrão) - H2O(g): -58 kcal/mol (como temos 4 moles, multiplicamos por 4) \[ \text{Total dos produtos} = 0 + 4 \times (-58) = 0 - 232 = -232 \text{ kcal} \] Agora, substituímos na fórmula: \[ \Delta H = (-232) - (-78) = -232 + 78 = -154 \text{ kcal} \] Portanto, a variação de entalpia (ΔH) da reação a 25 °C é de -154 kcal.