Para resolver essa questão, precisamos analisar as informações fornecidas sobre a pilha alcalina e a pilha de Leclanché, além das equações e dados de potencial eletroquímico. 1. Identificação das reações: - A reação de redução do manganês (Mn) é: \( \text{Mn}^{2+} + 2e^- \rightarrow \text{Mn} \) com \( E^\circ = -1,18 \, \text{V} \). - A reação de oxidação do zinco (Zn) é: \( \text{Zn} \rightarrow \text{Zn}^{2+} + 2e^- \) com \( E^\circ = -0,76 \, \text{V} \). 2. Cálculo da ddp (diferença de potencial): A ddp da pilha é calculada pela diferença entre o potencial de redução do cátodo e o potencial de oxidação do ânodo. Assim, temos: \[ E_{pilha} = E_{cátodo} - E_{ânodo} = (-1,18 \, \text{V}) - (-0,76 \, \text{V}) = -1,18 + 0,76 = -0,42 \, \text{V} \] 3. Análise das alternativas: Agora, vamos analisar as alternativas apresentadas: - A - 4,042V: Não é possível, pois a ddp calculada é negativa. - B - < 1604: Não faz sentido no contexto. - C - 5,076V: Também não é possível, pois a ddp calculada é negativa. - D - 4,118V: Novamente, não é possível. Parece que houve um erro nas opções apresentadas, pois nenhuma delas corresponde ao valor correto da ddp calculada. A ddp correta é -0,42 V, que não está entre as opções. Portanto, a resposta correta não está listada nas alternativas fornecidas. Você pode precisar revisar a questão ou as opções.