QUIMICA GERAL COM GABARITO

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Questão 1/5 - Química Geral 
Sabemos que tudo que existe no universo é alguma forma de energia. Essa energia se origina de fontes 
primárias ou secundárias. As fontes primárias são aquelas encontradas na natureza. Com relação a 
este tipo de fonte de energia, sabemos que se divide em fontes primárias renováveis e não renováveis. 
As fontes de energia primárias renováveis tem como principal característica: 
 
Nota: 20.0 
 
A 
 
Não se esgotarem, porque estarão sempre sendo geradas de novo, de acordo com o 
ciclo da natureza. 
Você assinalou essa alternativa (A) 
Você acertou! 
Conforme Tema 1 da Aula 1, transparência 3, as fontes primárias renováveis não se 
esgotam, porque estarão sempre sendo geradas de novo, de acordo com o ciclo da 
 natureza. 
 
B 
 
A de, apesar de serem criadas pela Natureza, demorarem muitos anos para se formar. 
 
C 
 
Serem resultantes da transformação das fontes de origem. 
 
D 
 
Serem aquelas que com o uso ao longo do tempo se esgotam. 
 
Questão 2/5 - Química Geral 
Sempre que átomos ou íons estão ligados uns aos outros, dizemos que existe uma ligação química 
entre eles. Com relação as ligações químicas, temos que o termo ligação iônica refere-se às forças 
eletrostáticas que existem entre íons de cargas de sinais contrários. Os íons são formados a partir da 
transferência de elétrons de um átomo para outro. Segundo este conceito, identificar as substâncias 
formadas apenas por ligação iônica. 
Nota: 20.0 
 
A 
 
NaCl, HBr, KI, NaBr 
 
B 
 
NaCl, CH3OH, HCl, KBr 
 
C 
 
NaCl, KBr, CaO, MgO 
Você assinalou essa alternativa (C) 
Você acertou! 
Conforma Aula 2, Tema 1, Transparência 3, NaCl, KBr, CaO, MgO são formados por 
ligação iônica, pois são resultantes da interação de metais do lado esquerdo da tabela 
 periódica com não-metais do lado direito. 
 
D 
 
NaNO3, CH3OH, CO2, H2O 
 
Questão 3/5 - Química Geral 
O cloreto de magnésio (MgCl2), a glicose (C6H12O6) e o ferro sólido (Fe) têm suas estruturas 
constituídas, respectivamente, por ligações: 
Nota: 20.0 
 
A 
 
iônica, covalente, covalente 
 
B 
 
iônica, covalente, metálica 
Você assinalou essa alternativa (B) 
Você acertou! 
MgCl2 = ligacão entre metal e não metal = iônica 
C6H12O6 = ligação entre não metais e hidrogênio = covalente 
Fe = metal = metálica 
 
C 
 
iônica, covalente, iônica 
 
D 
 
covalente, ìônica, metálica 
 
Questão 4/5 - Química Geral 
Beber refrigerante em excesso é um risco a saúde dos ossos. A ingestão de mais de quatro latas de 350 
ml desta bebida por dia leva o organismo a perder cálcio e fósforo, elementos importantes para uma 
ossatura forte. No estudo desse assunto é fundamental o conhecimento da configuração eletrônica 
dos átomos de cálcio e fósforo e de seus íons. Indique a alternativa correta: Dados: Ca (Z = 20 e A = 40); 
P (Z = 15 e A = 31) 
Nota: 20.0 
 
A 
 
O número de prótons do íon Ca2+ é 22. 
 
B 
 
O fósforo apresenta número atômico 9. 
 
C 
 
O íon Ca2+ é formado pelo ganho de 2 elétrons a partir do átomo neutro. 
 
D 
 
O átomo neutro de fósforo tem 5 elétrons na camada de valência. 
Você assinalou essa alternativa (D) 
Você acertou! 
Z = 15, portando: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3. 
Assim, na camada de valência (3) terá 5 elétrons, sendo dois do orbital s e três do orbital p. 
 
Questão 5/5 - Química Geral 
A distribuição eletrônica representada na figura abaixo refere-se a qual elemento químico? 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 
 
Nota: 20.0 
 
A 
 
9F 
 
B 
 
15P 
 
C 
 
28Ni 
 
D 
 
56Ba 
Você assinalou essa alternativa (D) 
Você acertou! 
Somando-se todos os elétrons alocados nos orbitais temos 56, que se refere ao número 
 atômico do Bário.