Para determinar a ordem crescente de acidez das soluções aquosas, precisamos analisar as constantes de dissociação ácida (Ka) apresentadas na tabela. Quanto maior o valor de Ka, mais forte é o ácido e, portanto, mais ácida é a solução. Vamos analisar os valores de Ka: - I. Ácido acético: 1,8 x 10⁻⁵ - II. Ácido cianídrico: 6,2 x 10⁻¹⁰ - III. Ácido cloroso: 1,1 x 10⁻² - IV. Ácido fórmico: 1,8 x 10⁻⁴ - V. Ácido hipocloroso: 3,0 x 10⁻⁸ Agora, organizando os ácidos em ordem crescente de acidez (ou seja, do menor para o maior valor de Ka): 1. Ácido cianídrico (6,2 x 10⁻¹⁰) 2. Ácido hipocloroso (3,0 x 10⁻⁸) 3. Ácido acético (1,8 x 10⁻⁵) 4. Ácido fórmico (1,8 x 10⁻⁴) 5. Ácido cloroso (1,1 x 10⁻²) Portanto, a ordem crescente de acidez das soluções aquosas é: II < V < I < IV < III Assim, a alternativa correta que representa essa ordem é: A II < V < I < IV < III.