Para entender o aumento da acidez de um ácido carboxílico após a adição de um substituinte halogênio, precisamos considerar como os substituintes afetam a estabilidade do ânion que se forma quando o ácido perde um próton (H⁺). Analisando as opções: A) Efeito estérico - Refere-se à repulsão entre grupos volumosos, o que não é o principal fator que afeta a acidez neste caso. B) Efeito de ressonância - Embora a ressonância possa estabilizar ânions, o cloro não contribui significativamente para a ressonância no contexto da acidez. C) Efeito indutivo - O cloro é um átomo eletronegativo que atrai elétrons, estabilizando o ânion carboxilato formado após a perda do próton. Isso aumenta a acidez do ácido carboxílico. D) Efeito hidrofóbico - Este efeito está relacionado à solubilidade em água e não é relevante para a acidez. E) Efeito pi-pi - Este efeito está relacionado a interações entre orbitais pi e não se aplica diretamente à acidez dos ácidos carboxílicos. Portanto, a resposta correta é: C) Efeito indutivo.