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Química Orgânica

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Os compostos orgânicos, que constituem a base da química orgânica, são caracterizados por ligações químicas covalentes. Essas ligações covalentes podem ser categorizadas como polares ou apolares, uma distinção que é determinada pela diferença de eletronegatividade entre os átomos envolvidos na ligação.
Considerando o contexto apresentado, as estruturas das moléculas e atentando-se à ligação química em destaque, analise as afirmativas a seguir:
I. A ligação C-Br é a menos polar dentre as ligações C-Li, C-F e C-Br.
II. Na ligação C-F, a densidade parcial negativa está sobre o átomo de flúor.
III. A ligação C-F é considerada polar, pois o flúor é mais eletronegativo que o carbono.
IV. A ligação C-Li é considerada apolar, pois o carbono nunca é capaz de atrair para si os elétrons de uma ligação química.
A I e IV, apenas.
B II e III, apenas.
C III e IV, apenas.
D I, II e III, apenas.
E II, III e IV, apenas.

Estudo Através de Questões

há 2 meses

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Avaliação Final (Objetiva) - Individual Química Orgânica

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UNIASSELVI

Respostas

Ed

há 2 meses

Vamos analisar cada uma das afirmativas: I. A ligação C-Br é a menos polar dentre as ligações C-Li, C-F e C-Br. Essa afirmativa é falsa. A ligação C-F é a mais polar devido à alta eletronegatividade do flúor, seguida pela ligação C-Br. A ligação C-Li é apolar, pois o lítio é menos eletronegativo que o carbono. II. Na ligação C-F, a densidade parcial negativa está sobre o átomo de flúor. Essa afirmativa é verdadeira. O flúor, sendo mais eletronegativo que o carbono, atrai mais os elétrons da ligação, resultando em uma densidade parcial negativa sobre o flúor. III. A ligação C-F é considerada polar, pois o flúor é mais eletronegativo que o carbono. Essa afirmativa é verdadeira. A diferença de eletronegatividade entre o flúor e o carbono faz com que a ligação C-F seja polar. IV. A ligação C-Li é considerada apolar, pois o carbono nunca é capaz de atrair para si os elétrons de uma ligação química. Essa afirmativa é falsa. Embora a ligação C-Li seja considerada menos polar, o carbono pode sim atrair elétrons, mas a diferença de eletronegatividade entre o carbono e o lítio é pequena, resultando em uma ligação que pode ser considerada apolar. Agora, vamos resumir as análises: - I: Falsa - II: Verdadeira - III: Verdadeira - IV: Falsa Portanto, as afirmativas verdadeiras são II e III. A alternativa correta é: B II e III, apenas.

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A OGX Energia, uma subsidiária do grupo EBX, liderado pelo empresário Eike Batista, especializada na exploração de petróleo no Maranhão, descobriu uma vasta reserva de gás natural em Capinzal do Norte, uma cidade situada a 260 km de São Luís.
Considerando a estrutura dos alcanos e sua reatividade, assinale a alternativa correta:
A Como os alcanos são moléculas com baixa reatividade, eles não sofrem reação de combustão.
B A reação de combustão de um alcano ocorre entre o alcano e o gás oxigênio, sendo exotérmica e gerando como produtos, essencialmente, gás carbônico e água.
C Quanto menor a cadeia carbônica do alcano, mais energia é liberada pela reação de combustão.
D A alta polaridade entre as ligações químicas nos alcanos explica sua alta reatividade química e a liberação de altas quantidades de energia nas reações de combustão.
E A combustão dos alcanos é uma reação endotérmica, absorvendo energia do ambiente.

O conceito de “aromático” foi inicialmente introduzido por August Wilhelm von Hoffmann para designar uma categoria de moléculas que exibiam odores distintos, como o benzaldeído, que possui um aroma reminiscente de amêndoas; e o benzeno, que tem um odor associado ao carvão destilado.
Sobre os compostos aromáticos, analise as afirmativas a seguir:
I. Os compostos aromáticos são caracterizados por apresentarem ressonância em suas estruturas.
II. A hibridização dos carbonos no anel benzênico é sp3, contribuindo para a estabilidade do anel.
III. Os compostos aromáticos não são necessariamente voláteis, apesar de alguns apresentarem odores característicos.
IV. O anel benzênico é um exemplo clássico de estrutura aromática, sendo altamente estável devido à deslocalização dos elétrons pi.
A I, II e III, apenas.
B I e IV, apenas.
C II e III, apenas.
D III e IV, apenas.
E I, III e IV, apenas.

Uma reação química, independentemente de sua natureza, é um processo que envolve a transformação de uma ou mais substâncias, conhecidas como reagentes, em uma ou mais substâncias diferentes, denominadas produtos.
Nesse contexto, analise as afirmativas a seguir:
I. A reação de desidratação é um exemplo de reação de adição.
II. A reação de hidrogenação é utilizada para a fabricação de margarina.
III. Uma reação de desidratação típica é a obtenção de alcenos a partir de álcoois.
IV. A reação de substituição é aquela em que os reagentes trocam átomos/grupos para formar dois novos produtos.
A II, III e IV, apenas.
B II e III, apenas.
C I, II e III, apenas.
D I e IV, apenas.
E III e IV, apenas.

Segundo a definição da União Internacional de Química Pura e Aplicada (Iupac), os alcanos são hidrocarbonetos acíclicos ramificados ou não ramificados que possuem a fórmula geral CnH2n+2.
Conforme o contexto apresentado, considere a cadeia de carbono presente na imagem e analise as afirmativas a seguir:
I. A ramificação está no carbono 4.
II. O grupamento CH3 é uma ramificação.
III. A cadeia principal contém seis carbonos.
IV. O nome sistemático dessa molécula é 3-metilhexano.
A I e IV, apenas.
B II, III e IV, apenas.
C III e IV, apenas.
D II e III, apenas.
E I, II e III, apenas.

As reações de substituição nucleofílica encontram-se entre os tipos fundamentais de reações orgânicas.
Considerando o nome do produto majoritário de cada reação química, bem como o mecanismo pelo qual elas ocorrem nessas condições, assinale a alternativa correta:
A Reação 1: metanoato de metila, SN2. Reação 2: propano, SN1.
B Reação 1: etanol, SN2. Reação 2: propanonitrila, SN2.
C Reação 1: metanoato de metila, SN1. Reação 2: propano, SN2.
D Reação 1: etanol, SN1. Reação 2: propanonitrila, SN2.
E Reação 1: etanol, SN1. Reação 2: propanonitrila, SN1.

As interações intermoleculares, que são o resultado da proximidade entre moléculas, desempenham um papel crucial na determinação das propriedades físico-químicas das substâncias.
Considerando o contexto apresentado, tomando como base as substâncias butano (C4H10), butanona (C4H8O) e butanol (C4H9OH), assinale a alternativa correta:
A Dentre essas substâncias, provavelmente o butanol apresenta maior ponto de ebulição.
B O butano, a butanona e o butanol são todos compostos orgânicos que apresentam o mesmo grupo funcional.
C As interações intermoleculares presentes no butanol são mais fracas que aquelas presentes na butanona.
D Dentre essas substâncias, a butanona é a que apresenta ligações de hidrogênio entre suas moléculas.
E A magnitude das interações intermoleculares é a mesma para os três líquidos.

O estudo dos mecanismos de reação em Química Orgânica é de suma importância para a compreensão das transformações de grupos funcionais.
Considerando o contexto apresentado, analise as afirmativas a seguir:
I. Exemplos de eletrófilos incluem H+ e (CH3)2C=O, pois ambos buscam receber elétrons.
II. Exemplos de nucleófilos incluem Br- e 2HC=CH2, pois possuem pares de elétrons para doação.
III. Nucleófilos são doadores de elétrons, pois possuem pares de elétrons disponíveis para doação.
IV. Eletrófilos são receptores de elétrons, pois buscam receber um par de elétrons para completar suas camadas de valência.
A I, II e III, apenas.
B III e IV, apenas.
C II e IV, apenas.
D I, II, III e IV.
E I, apenas.

O benzeno é uma substância química orgânica que se apresenta na forma de um líquido incolor, volátil, inflamável e de cheiro adocicado.
Com base nas informações apresentadas, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. Cada um dos elétrons participantes das ligações π do benzeno não estão limitados a uma única ligação entre dois carbonos.
II. Esses elétrons estão deslocalizados, assim, eles acabam como que por vagar livremente por toda a extensão da nuvem eletrônica formada pela superposição lateral dos orbitais p, tornando todas as ligações entre carbonos do anel idênticas.
A As asserções I e II são falsas.
B A asserção I é uma proposição falsa e a II é uma proposição verdadeira.
C A asserção I é uma proposição verdadeira e a II é uma proposição falsa.
D As asserções I e II são verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
E As asserções I e II são verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.