Para determinar a ordem de reação em relação aos reagentes, precisamos analisar as informações fornecidas e a relação entre a concentração dos reagentes e a velocidade da reação. Vamos analisar as alternativas: A - A reação é de primeira ordem tanto em relação ao heptanoato de etila como para o íon hipoclorito, com ordem global da reação igual a dois. - Isso indicaria que a velocidade da reação depende linearmente de ambos os reagentes. B - A reação é de primeira ordem em relação ao íon hipoclorito e de ordem zero em relação ao heptanoato de etila, apresentando ordem global igual a 1. - Isso sugere que a velocidade da reação não depende da concentração do heptanoato de etila. C - A ordem da reação é 2 em relação ao íon hipoclorito e um em relação ao heptanoato de etila, totalizando uma ordem global de 3. - Isso indicaria uma dependência quadrática em relação ao hipoclorito. D - A reação apresenta comportamento típico de ordem zero para ambos os reagentes, sugerindo que a velocidade é constante e independente da concentração dos reagentes. - Isso indicaria que a reação não é afetada pelas concentrações dos reagentes. E - A reação segue cinética de segunda ordem em relação ao heptanoato de etila e ordem zero em relação ao íon hipoclorito, com ordem total igual a 2. - Isso sugere que a velocidade depende quadráticamente do heptanoato de etila, mas não do hipoclorito. Sem os dados experimentais específicos, não é possível determinar com certeza a ordem de reação. No entanto, a alternativa que parece mais comum em reações envolvendo ésteres e íons hipoclorito, onde um dos reagentes pode não afetar a velocidade da reação, é a B, que sugere que a reação é de primeira ordem em relação ao íon hipoclorito e de ordem zero em relação ao heptanoato de etila. Portanto, a alternativa correta é: B - A reação é de primeira ordem em relação ao íon hipoclorito e de ordem zero em relação ao heptanoato de etila, apresentando ordem global igual a 1.