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Química Inorgânica

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Leia o trecho a seguir: "Devido às semelhanças com os lantanoides em termos de comportamento químico, os elementos do Grupo 3 (escândio, ítrio e lutécio) frequentemente são considerados parte do mesmo conjunto. Para referir-se coletivamente aos elementos lantanoides e do Grupo 3, pode-se utilizar o termo metais de terras-raras".
Considerando o trecho de texto e os conteúdos da aula 6 da disciplina Química Inorgânica, assinale a opção correta sobre os elementos do bloco f da tabela periódica:
A Os lantanídeos fazem parte do quinto período e os actinídeos do sexto período da tabela periódica.
B Quando os lantanídeos formam cátions os elétrons são retirados dos orbitais f.
C O estado de oxidação mais comum e mais estável para os lantanídeos é +3.
D O caráter básico dos hidróxidos de lantanídeos aumenta do início ao fim da série.
E Os lantanídeos são ácidos de Lewis moles, interagindo bem com bases moles.

Questões Para o Saber

há 6 dias

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Química Inorgânica - nota 80

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Ed

há 6 dias

Vamos analisar cada uma das alternativas para encontrar a correta sobre os elementos do bloco f da tabela periódica: A) Os lantanídeos fazem parte do quinto período e os actinídeos do sexto período da tabela periódica. Análise: Os lantanídeos estão no sexto período, enquanto os actinídeos estão no sétimo período. Portanto, essa alternativa está incorreta. B) Quando os lantanídeos formam cátions os elétrons são retirados dos orbitais f. Análise: Na verdade, os elétrons são retirados primeiro dos orbitais s antes dos orbitais f. Portanto, essa alternativa está incorreta. C) O estado de oxidação mais comum e mais estável para os lantanídeos é +3. Análise: Esta afirmação é verdadeira. O estado de oxidação +3 é o mais comum e estável para os lantanídeos. D) O caráter básico dos hidróxidos de lantanídeos aumenta do início ao fim da série. Análise: Na verdade, o caráter básico dos hidróxidos de lantanídeos tende a diminuir do início ao fim da série. Portanto, essa alternativa está incorreta. E) Os lantanídeos são ácidos de Lewis moles, interagindo bem com bases moles. Análise: Embora os lantanídeos possam atuar como ácidos de Lewis, a descrição "moles" não é precisa. Portanto, essa alternativa é ambígua e não é a melhor escolha. Diante da análise, a alternativa correta é: C) O estado de oxidação mais comum e mais estável para os lantanídeos é +3.

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Leia o trecho a seguir: "Qualquer superfície exposta de alumínio rapidamente reage com o dioxigênio, formando o óxido de alumínio, Al2O3. Uma camada de óxido impermeável, entre 10-4 e 10-6 mm de espessura, então, protege as camadas de átomos de alumínio sob ela".
Considerando o trecho de texto e os conteúdos da aula 5 da disciplina Química Inorgânica, assinale a opção correta sobre a produção de alumínio:
A A reciclagem de alumínio é altamente eficiente e vantajosa em termos de consumo de energia. O Brasil é um dos líderes mundiais na reciclagem de alumínio.
B O processo Bayer é um método industrial usado para obter alumina (óxido de alumínio) a partir do minério de bauxita e é feito em uma etapa.
C A eletrólise ígnea, chamada de processo Hall-Hèroult, envolve o uso de alumina purificada dissolvida em cloreto de magnésio fundido.
D O processo de produção do alumínio envolve a extração do óxido de alumínio a partir do minério de bauxita, seguido de um processo de destilação para obter o alumínio metálico.
E O alumínio é o elemento que mais utilizamos na sociedade, estando presente em muitos tipos de materiais.

Leia o trecho a seguir: "A amônia é um gás incolor e venenoso, com um cheiro característico muito forte. Trata-se do único gás que é básico. A amônia dissolve-se facilmente em água; à temperatura ambiente, mais de 50 g de amônia se dissolverá em 100 g de água, dando uma solução de massa específica de 0,880 g·mL–1 (conhecida como amônia 880)".
Considerando o trecho de texto e os conteúdos da aula 5 da disciplina Química Inorgânica, assinale a opção correta sobre a produção de amônia:
A A amônia é amplamente utilizada na indústria de tecidos devido à sua importância como fonte de nitrogênio para a produção de fibras.
B Além de ser aplicada diretamente como fertilizante, a amônia também serve como matéria-prima para a produção de fertilizantes sólidos, como o sulfato de amônio, nitrato de amônio e ureia.
C A produção de amônia industrial é considerada um processo limpo ambientalmente, já que não gera resíduos tóxicos ou gases poluentes.
D O Processo Haber-Bosch é um método industrial para a produção de amônia a partir de um sal de amônio e um hidróxido.
E A produção de amônia no Processo Haber-Bosch envolve várias etapas, mas ainda não existem catalisadores para elas.

Leia o trecho a seguir: "Nossa moderna percepção do progresso da ciência mostra que as descobertas geralmente envolvem o trabalho de muitos indivíduos. Por exemplo, a descoberta do oxigênio é creditada ao químico do século XVIII, Joseph Priestley, quando, de fato, foi um inventor holandês há muito esquecido, Cornelius Drebble, quem, pela primeira vez, descreveu a preparação do gás uns 150 anos antes".
Considerando o trecho de texto e os conteúdos da aula 4 da disciplina Química Inorgânica, assinale a opção correta sobre os calcogênios:
A Os elementos do grupo 16 apresentam um caráter metálico alto.
B A configuração eletrônica do grupo 16 é ns2np4, permitindo a formação de ligações covalentes.
C O oxigênio é o terceiro elemento mais abundante da crosta terrestre.
D O enxofre não é encontrado naturalmente em sua forma pura, na forma de anéis S.
E O oxigênio pode atingir o estado de oxidação +6.

Leia o trecho a seguir: "O bloco d compreende os elementos dos grupos 3 a 12 da região central da tabela periódica. Os elementos do quarto período, do escândio ao zinco, são agrupados na chamada primeira série ou 3d".
Considerando o trecho de texto e os conteúdos da aula 6 da disciplina Química Inorgânica, assinale a opção correta sobre os metais de transição do bloco d:
A Nos metais o band gap é sempre superior a zero, isso explica porque esses elementos são bons condutores.
B A ligação metálica é totalmente localizada, ou seja, direcional, o que permite que os metais sejam dúcteis e maleáveis.
C A força da ligação metálica aumenta continuamente em uma série de transição.
D O bloco d possui os elementos mais densos da tabela periódica, sendo a série 3d a mais densa.
E Compostos formados por elementos de transição costumam ser coloridos por causa das transições eletrônicas entre orbitais d.

Leia o trecho a seguir: "Das bases, o hidróxido de sódio, popularmente conhecido como soda cáustica, é de longe o mais utilizado na indústria química. Ele é empregado, por exemplo, nas indústrias petroquímica, de óleo, de sabões, de corantes, do aço, fármacos e papel".
Considerando o trecho de texto e os conteúdos da aula 5 da disciplina Química Inorgânica, assinale a opção correta sobre a produção de soda cáustica:
A O processo de produção do hidróxido de sódio compartilha semelhanças com o processo de produção de cloro, mas existem particularidades, como a necessidade de remover o NaCl do hidróxido de sódio e a produção de hidrogênio como subproduto.
B Na produção de hidróxido de sódio é possível produzir solução de hidróxido de sódio a 50% em peso após etapas de evaporação, inicialmente a concentração é de 12%.
C Na célula de diafragma, ocorre a produção de hidróxido de sódio totalmente puro, sendo o método mais usado atualmente.
D O processo de produção de soda cáustica mais usado é o que envolve o uso do mercúrio, visto que é o processo mais barato.
E No Brasil, a tecnologia mais usada para a produção de soda cáustica é com a membrana, correspondendo a 70% da produção.

Leia o trecho a seguir: "Cada descoberta de um novo halogênio foi um grande avanço para o conhecimento da química. Por exemplo, ao final dos anos 1700, os químicos acreditavam que todos os ácidos continham oxigênio. Com esse raciocínio, o ácido clorídrico (então conhecido como ácido muriático) tinha que conter oxigênio".
Considerando o trecho de texto e os conteúdos da aula 4 da disciplina Química Inorgânica, assinale a opção correta sobre os halogênios:
A O flúor é o elemento menos eletronegativo da tabela periódica.
B O astato é abundante na natureza, apesar de sua natureza radioativa.
C O cloro é obtido principalmente a partir do cloreto de sódio (NaCl).
D O flúor não é encontrado naturalmente em minerais, devido sua alta reatividade.
E A configuração eletrônica dos halogênios é np7.

Leia o trecho a seguir: "O cloro gasoso é muito venenoso; uma concentração acima de 30 ppm é letal após uma exposição de 30 minutos. É a natureza densa e tóxica do dicloro que o levou a ser utilzado como o primeiro gás venenoso em tempos de guerra. Em 1915, como resultado do ataque alemão com cloro gasoso, 20.000 soldados aliados ficaram incapacitados e 5000 deles morreram".
Considerando o trecho de texto e os conteúdos da aula 5 da disciplina Química Inorgânica, assinale a opção correta sobre a produção de cloro:
A Cerca de 30% de todos os produtos químicos necessitam do cloro em uma ou mais etapas de sua produção, tornando-o um elemento de extrema importância na indústria química.
B A indústria de cloro álcalis concentra-se na produção de cloro, ácido clorídrico e cloreto de sódio, que são produtos químicos fundamentais em vários processos industriais.
C A demanda por cloro diminuiu desde o século XXI, quando descobriram que ele ataca superfícies feitas de mármore e granito.
D O processo de Leblanc envolve a utilização de cloreto de sódio e ácido sulfúrico para produzir ácido clorídrico, que é posteriormente oxidado para formar gás cloro.
E A eletrólise de uma solução aquosa de cloreto de potássio é o processo atualmente mais utilizado na produção de cloro.

Leia o trecho a seguir: "O grupo 3 é constituído pelos elementos escândio, Sc, ítrio, Y, lantânio, La, e actínio, Ac. O grupo 4 é o grupo do titânio, constituído pelo Ti, zircônio, Zr, e háfnio, Hf. Os metais do grupo 3 são brilhantes e prateados, perdendo o brilho quando são expostos ao ar devido à formação de óxidos".
Considerando o trecho de texto e os conteúdos da aula 6 da disciplina Química Inorgânica, assinale a opção correta sobre os elementos dos grupos 3 e 4:
A No grupo 3 o ponto de fusão aumenta ao descer na família.
B No grupo 3 a primeira energia de ionização diminuiu ao descer na família.
C O titânio é um elemento do grupo 3 com alta dureza e densidade.
D Os óxidos formados pelos elementos do grupo 3 apresentam caráter ácido.
E Os elementos do grupo 3 possuem alta tendência de formar complexos, possuindo muitos exemplos.

Leia o trecho a seguir: "Na realidade, outro elemento deste grupo, o hélio, já tinha sido descoberto em 1868, mas não na Terra. Observações do espectro do Sol tinham mostrado algumas linhas que não pertenciam a nenhum elemento conhecido naquela época. O novo elemento foi chamado de hélio, com o nome indicando que ele foi primeiramente descoberto no Sol (do grego, helios)".
Considerando o trecho de texto e os conteúdos da aula 4 da disciplina Química Inorgânica, assinale a opção correta sobre os gases nobres:
A Hélio é o segundo elemento mais abundante no universo.
B O hélio é um supercondutor no estado gasoso.
C O neônio é o gás nobre que forma mais compostos.
D Os gases nobres possuem baixas energias de ionização.
E Existem apenas dois compostos conhecidos formados pelo neônio.