Durante uma aula sobre purificação de compostos orgânicos, o professor apresenta uma tabela com solventes e suas respectivas polaridades. Ao solicitar que os alunos escolham um solvente adequado para cristalização de um composto polar, um estudante opta pelo uso de hexano, um solvente apolar. Após a tentativa de cristalização, observa-se que o composto não se dissolve, mesmo sob aquecimento intenso. Qual justificativa melhor explica a ineficiência do processo observado? Opções da pergunta 6: a) Hexano (para solutos polares, pois é não polar). b) Água (para solutos polares). c) Éter etílico (para solutos pouco polares). d) Etanol (para solutos moderadamente polares). e) Acetona (para solutos de média polaridade).