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Química Orgânica

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O elemento que termina em 4d1 está assim localizado na tabela periódica:
a) período 4 e grupo 3B.
b) período 5 e grupo 4B.
c) período 5 e grupo 3B.
d) período 6 e grupo 4B.
e) período 1 e grupo 1A.
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Exercícios de Revisão AV1
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Para determinar a localização do elemento que termina em 4d¹ na tabela periódica, precisamos entender como os orbitais são preenchidos. O subnível 4d começa a ser preenchido após o subnível 5s. Portanto, o elemento que termina em 4d¹ está no período 5, pois o preenchimento do subnível 4d ocorre após o 5s. Agora, quanto ao grupo, os elementos do bloco d (ou seja, os metais de transição) estão localizados nos grupos 3B a 2B. O grupo 4B corresponde ao elemento que termina em 4d², enquanto o grupo 3B corresponde ao elemento que termina em 4d¹. Analisando as alternativas: a) período 4 e grupo 3B - Incorreto, pois está no período 5. b) período 5 e grupo 4B - Incorreto, pois é 4d¹, que é 3B. c) período 5 e grupo 3B - Correto, pois é 4d¹. d) período 6 e grupo 4B - Incorreto, pois está no período 5. e) período 1 e grupo 1A - Incorreto, pois está no período 5. Portanto, a alternativa correta é: c) período 5 e grupo 3B.

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O titânio (Z = 22) é muito utilizado atualmente, quando se deseja um material de difícil oxidação. Sobre esse elemento, são feitas as seguintes proposições: I) Possui 12 elétrons na camada M. II) Apresenta 4 camadas eletrônicas. III) Apresenta 8 elétrons no subnível “s”. IV) O seu subnível mais energético é o subnível 4s. São corretas:
a) II, III e IV.
b) II e IV.
c) III e IV.
d) II e III.
e) todas.

Alguns elementos apresentam, no seu estado fundamental e no seu nível mais energético, a distribuição eletrônica np x. Dentre os elementos abaixo, o que apresenta o maior valor de “x” é:
a) 13Al.
b) 14Si.
c) 34Se.
d) 15P.
e) 35Br.

Um elemento cujo átomo possui 20 nêutrons apresenta distribuição eletrônica no estado fundamental 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1, tem:
a) número atômico 20 e número de massa 39.
b) número atômico 39 e número de massa 20.
c) número atômico 19 e número de massa 20.
d) número atômico 19 e número de massa 39.
e) número atômico 39 e número de massa 19.

Considere o texto abaixo. “Os átomos de cloro, bromo e iodo têm o mesmo número X na camada de valência e, por isso, possuem propriedades Y. Todavia não apresentam a mesma aparência. À temperatura ambiente e sob pressão de 1 atm, cloro é um gás verde-amarelado, bromo é um Z vermelho escuro e iodo um sólido violeta.” Completa-se corretamente o texto, substituindo-se X, Y e Z, respectivamente, por:
a) prótons, diferentes e gás. b) elétrons, diferentes e líquido. c) elétrons, semelhantes e líquido. d) prótons, semelhantes e gás. e) elétrons, semelhantes e gás.

Em relação ao átomo do elemento silício (Si), no estado fundamental, é correto afirmar que:(Dados: números atômicos: Si = 14; Ge = 32.)
a) apresenta quatro (4) elétrons na camada de valência (última camada).
b) apresenta elétrons apenas nos níveis eletrônicos K, L, M e N.
c) apresenta comportamento puramente metálico.
d) apresenta comportamento químico semelhante ao do sódio (Na).
e) apresenta o mesmo número de camadas eletrônicas com elétrons do átomo de germânio (Ge), no estado fundamental.

Assinale a alternativa que completa, corretamente, as lacunas da frase abaixo. O elemento químico de configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 pertence ao grupo ___________e é classificado como elemento ______________.
a) V A (15), de transição
b) V A (15), representativo
c) V B (5), de transição
d) VII A (17), representativo
e) VI A (16), representativo

A respeito da classificação dos elementos químicos na tabela periódica, é correto afirmar:
(01) O fato de os elementos de um mesmo grupo apresentarem o mesmo número de elétrons na camada de valência não faz com que suas propriedades físico-químicas sejam semelhantes.
(02) Os elementos pertencentes a um mesmo período estão dispostos, na tabela periódica, em ordem crescente de número atômico. Cada período se encerra quando o elemento apresenta configuração eletrônica estável de gás nobre.
(04) Elementos de uma mesma família que apresentam o mesmo número quântico principal da camada de valência são chamados de isóbaros.
(08) Todos os elementos que possuem configuração eletrônica igual a ns1 na camada de valência são chamados de metais alcalinos.
(16) Todos os elementos que possuem configuração eletrônica a ns2 na camada de valência são chamados de metais alcalino-terrosos.
(32) No final de cada período, observam-se os elementos que possuem pequena tendência à reatividade química. Este comportamento reflete a configuração da camada de valência com octeto completo.

Dados os elementos químicos: G: 1s2 J: 1s2 2s1 L: 1s2 2s2 M: 1s2 2s2 2p6 3s2 Apresentam propriedades químicas semelhantes:
a) G e L, pois são gases nobres.
b) G e M, pois têm dois elétrons no subnível mais energético.
c) J e G, pois são metais alcalinos.
d) L e M, pois são metais alcalino-terrosos.

O elemento Bromo forma compostos iônicos e moleculares. Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, um composto iônico e um covalente formado pelo Bromo.
a) NH4Br e NaBr
b) NaBr e MgBr2
c) CBr4 e KBr
d) KBr e NH4Br
e) CaBr2 e HBr

As ligações químicas nas substâncias K(s), HCl(g), KCl(s) e Cl2(g) são, respectivamente:
a) Covalente apolar, covalente polar, iônica e metálica;
b) Iônica, covalente polar, metálica e covalente apolar;
c) Covalente apolar, covalente polar, metálica e covalente apolar;
d) Metálica, covalente apolar, iônica e covalente polar;
e) Metálica, covalente polar, iônica e covalente apolar.

Qual a fórmula provável do composto resultante da combinação do alumínio (Z = 13) e um calcogênio (família do Oxigênio) Y? Justifique a resposta.
a) AlY2
b) Al2Y
c) Al2Y3
d) Al3Y2
e) AlY

Na molécula do propeno (H2C = CH – CH3), qualquer um dos carbonos com hibridação SP2 apresenta:
a) 1 ligação sigma e 3 ligações pi
b) 4 ligações sigma e 2 ligações pi
c) 2 ligações sigma e 2 ligações pi
d) 3 ligações sigma e 1 ligação pi
e) 1 ligação sigma e 1 ligação pi

Sabendo que o elemento B pertence ao grupo 1A e que o elemento C pertence ao grupo dos halogênios (família do Flúor), identifique a alternativa correta da fórmula do composto constituído por B e C da natureza da ligação existente entre eles:
a) BC2 - iônica
b) B2C3 - dativa
c) BC - iônica
d) B2C - covalente
e) BC3 - metálica

As mudanças de estado físico das substâncias estão associadas às forças que unem os átomos, íons ou moléculas. Neste contexto, analise os processos abaixo: I. Fusão do ferro. II. Evaporação da água. III. Fusão do cloreto de potássio (KCl). IV. Sublimação do gelo seco (CO2(s)). É correto afirmar que os processos I, II, III e IV ocorrem, respectivamente, pelo rompimento de:
a) ligação metálica, ligações de hidrogênio, ligação iônica, dipolo induzido-dipolo induzido.
b) ligação covalente, dipolo-dipolo, ligação iônica, dipolo-dipolo.
c) ligação metálica, ligação covalente, ligação iônica, dipolo instantâneo-dipolo induzido.
d) ligação metálica, ligações de hidrogênio, dipolo-dipolo, ligação covalente.
e) dipolo instantâneo-dipolo induzido, ligações de hidrogênio, ligação iônica, dipolo instantâneo-dipolo induzido.

As substâncias SO2, NH3, HCl e Br2 apresentam as seguintes interações intermoleculares, respectivamente:
a) dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo e dipolo induzido-dipolo induzido.
b) dipolo induzido-dipolo induzido, dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo.
c) dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio, ligação de hidrogênio e dipolo-dipolo.
d) forças de London, dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio e dipolo induzido-dipolo induzido.

As festas e eventos têm sido incrementadas com o efeito de névoa intensa do “gelo seco”, o qual é constituído de gás carbônico solidificado.
A respeito do fato, pode-se afirmar:
a) A névoa nada mais é que a liquefação do gás carbônico pela formação das forças intermoleculares.
b) O gelo seco é uma substância composta e encontra-se na natureza no estado líquido.
c) O gelo seco é uma mistura de substâncias adicionadas ao gás carbônico e, por essa razão, a mistura se solidifica.
d) Na solidificação do gás carbônico ocorre a formação de forças intermoleculares dipolo-dipolo.
e) Sendo a molécula de CO2 apolar, a atração entre as moléculas se dá por dipolo induzido-dipolo induzido.

A polaridade de substâncias orgânicas é consequência tanto da geometria molecular quanto da polaridade das ligações químicas presentes na molécula. Indique a alternativa que contém apenas substâncias apolares.
a) Metanol e álcool etílico.
b) Álcool etílico e etano.
c) Tetracloreto de carbono e etano.
d) Metano e cloreto de metila.
e) Tetracloreto de carbono e cloreto de metila.

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