Para calcular a concentração da solução de ácido oxálico (H₂C₂O₄), vamos seguir os passos da titulação redox. 1. Escrever a equação balanceada: \[ 2 \text{KMnO}_4 + 5 \text{H}_2\text{C}_2\text{O}_4 + 6 \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow 2 \text{MnSO}_4 + 10 \text{CO}_2 + 8 \text{H}_2\text{O} + \text{K}_2\text{SO}_4 \] 2. Determinar a quantidade de moles de KMnO₄ utilizados: - Concentração de KMnO₄ = 0,0200 mol/L - Volume de KMnO₄ = 30 mL = 0,030 L \[ \text{Moles de KMnO}_4 = \text{Concentração} \times \text{Volume} = 0,0200 \, \text{mol/L} \times 0,030 \, \text{L} = 0,0006 \, \text{mol} \] 3. Usar a relação da equação balanceada: A relação entre KMnO₄ e H₂C₂O₄ é de 2:5. Portanto, para cada 2 moles de KMnO₄, são necessários 5 moles de H₂C₂O₄. \[ \text{Moles de H}_2\text{C}_2\text{O}_4 = \left(0,0006 \, \text{mol KMnO}_4\right) \times \frac{5 \, \text{mol H}_2\text{C}_2\text{O}_4}{2 \, \text{mol KMnO}_4} = 0,0015 \, \text{mol H}_2\text{C}_2\text{O}_4 \] 4. Calcular a concentração da solução de ácido oxálico: - Volume da solução de ácido oxálico = 25,0 mL = 0,025 L \[ \text{Concentração de H}_2\text{C}_2\text{O}_4 = \frac{\text{Moles de H}_2\text{C}_2\text{O}_4}{\text{Volume}} = \frac{0,0015 \, \text{mol}}{0,025 \, \text{L}} = 0,0600 \, \text{mol/L} \] Portanto, a concentração da solução de ácido oxálico é 0,0600 mol/L.