Na pilha de Daniell, a transferência de elétrons ocorre devido à diferença nos potenciais de redução dos metais envolvidos, que são o zinco (Zn) e o cobre (Cu). O zinco tem um potencial de redução mais negativo em comparação ao cobre, o que significa que ele é mais reativo e tende a ser oxidado. 1. Oxidação do Zinco: O zinco (Zn) no eletrodo anódico se oxida, perdendo elétrons e formando íons Zn²⁺: \[ \text{Zn} \rightarrow \text{Zn}^{2+} + 2e^- \] 2. Redução do Cobre: Os elétrons liberados pela oxidação do zinco são então utilizados na redução do cobre (Cu²⁺) no eletrodo catódico: \[ \text{Cu}^{2+} + 2e^- \rightarrow \text{Cu} \] 3. Transferência de Elétrons: A transferência de elétrons ocorre através do circuito externo, onde os elétrons fluem do ânodo (zinco) para o cátodo (cobre), gerando uma corrente elétrica. Assim, a diferença nos potenciais de redução entre os dois metais é o que impulsiona a reação eletroquímica e a transferência de elétrons na pilha de Daniell.