Lista 2_Titulacao

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE MATO GROSSO 
QUÍMICA ANALÍTICA 
LISTA DE EXERCÍCIOS 2 
 
1) 2 mL de uma amostra de água oxigenada foram titulados, em meio ácido, com solução de 
permanganato de potássio 0,01 mol/L, tendo sido gastos 18,5 mL desta solução. Calcule a 
concentração de peróxido de hidrogênio presente na amostra em mol/L 
 
2MnO4-(aq) + 5H2O2(aq) + 6H+(aq)  2Mn2+(aq) + 5O2 (g) + 8H2O(ℓ) 
 
2) Considere as seguintes titulações: 
I. 40,0 mL de solução de HCl 0,25 mol/L com NaOH 0,25 mol/L(Titulante); 
II. 20,0 mL de solução de HCl 0,2 mol/L com NaOH 0,1 mol/L (Titulante); 
III. 20,0 mL de solução de acido acético 0,2 mol/L (Ka=1,78x10-5) com NaOH 0,1 mol/L 
(Titulante); 
IV. 40,0 mL de solução de NH4OH 0,1 mol/L com HCl 0,1 mol/L (Titulante; Kb=1,8x10-5) 
Para cada item, calcule o pH da solução após a adição de 0, 25, 35, 39, 39,9, 40, 40,1, 41, 45, 50 e 
70 mL do TITULANTE. 
Obs: Olhar reações no caderno. 
 
3) Na padronização de uma solução de HCl, foram necessários 22,7mL para reagir com 
0,3589g de Na2CO3. Qual a concentração da solução de HCl? 
Na2CO3 (aq) + 2HCl(aq) 2NaCl(aq) + CO2 (aq) + H2O(ℓ) 
 
4) Qual a massa de Na2CO3 necessária para reagir com exatamente 21,3mL de uma solução 
padrão de HCl 0,13 mol/L? 
Na2CO3 (aq) + 2HCl(aq) 2NaCl(aq) + CO2 (aq) + H2O(ℓ) 
 
 
5) Na titulação de 10,0 mL de uma solução de H2SO4, foram gastos 18,0 mL de uma solução 
padrão de NaOH 0,1232 mol/L. Qual a concentração da solução de H2SO4? 
H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) Na2SO4(aq) + 2H2O(ℓ) 
 
6) Na titulação de 10,0 mL de uma amostra de vinagre, foram gastos 8,0 mL de solução padrão 
de NaOH 0,1 mol/L. Calcule a concentração do ácido acético no vinagre em mol/L. 
CH3COOH(aq) + NaOH(aq) CH3COONa(aq) + H2O(ℓ) 
 
 
7) Para a determinação do teor de Al(OH)3 em uma amostra, uma alíquota de 5g foi transferida 
para um erlenmeyer, e a ela foram adicionados 40,0 mL de HCl 0,2 mol/L. O excesso de 
HCl foi titulado com 21,0 mL de solução de NaOH 0,15 mol/L. Calcule o teor de Al(OH)3 
presente na amostra em % (m/m). 
Al(OH)3(aq) + 3HCl(aq)  AlCl3(aq) + 3H2O(ℓ) 
 
8) Na titulação de 20,0 mL de uma amostra de Cl-, foram gastos 36,8 mL de uma solução 
padrão de 0,1065 mol/L de AgNO3. Calcule o teor de Cl- em mol/L. 
Ag+(aq) + Cl-(aq)  AgCl(s) 
 
9) Considere a titulação de 50,0 mL de uma solução 0,2 mol/L de NaBr com solução 0,1 mol/L 
de AgNO3 (AgBr, Kps=5,2x10-13). Calcular a concentração de Ag+ e o pAg antes do início 
da titulação, após a adição de 50,0 mL de AgNO3, no ponto de equivalência, e após a adição 
de 150 mL do titulante. 
Ag+(aq) + Br-(aq)  AgBr(s) 
 
10) Calcule a massa do soluto necessário para o preparo de 200 mL das seguintes soluções:: 
a) KCl 0,15 mol/L (97%) 
b) MgCl2 0,2 mol/L (95%) 
c) CuSO4 0,25 mol/L (93%) 
 
11) Calcule o volume de NH4OH necessário para o preparo de 500 mL de solução 0,25 mol/L. 
Dados: d = 0,88 g/mL e pureza = 35,7% 
 
	LISTA DE EXERCÍCIOS 2