Para responder à sua pergunta, vamos analisar as alternativas em relação à equação de Van der Waals e seu papel no comportamento dos gases em altas pressões. A equação de Van der Waals é uma equação de estado que corrige a equação dos gases ideais, levando em consideração as forças intermoleculares e o volume ocupado pelas moléculas de gás. Isso é especialmente importante em condições de alta pressão, onde o comportamento dos gases se desvia do ideal. Vamos analisar as opções: A) A equação de Van der Waals elimina a necessidade de medir pressão. - Incorreto, pois a equação não elimina a necessidade de medir pressão, mas sim fornece uma correção para os cálculos. B) A equação de Van der Waals simplifica os cálculos, ignorando propriedades reais dos gases. - Incorreto, pois a equação considera as propriedades reais dos gases, não as ignora. C) A equação de Van der Waals considera forças intermoleculares e volume molecular, tornando os cálculos mais precisos em altas pressões. - Correto, pois essa é a principal função da equação de Van der Waals, que melhora a precisão dos cálculos em condições não ideais. D) A equação de Van der Waals elimina a necessidade de medir pressão. - Incorreto, pela mesma razão da alternativa A. Portanto, a alternativa correta é: C) A equação de Van der Waals considera forças intermoleculares e volume molecular, tornando os cálculos mais precisos em altas pressões.