Vamos analisar cada uma das assertivas sobre o gás de van der Waals: I. As forças de atração de repulsão são consideradas somente para os gases nobres. É falsa (F). As forças de atração e repulsão são consideradas para todos os gases, não apenas para os gases nobres. II. As correções das forças de atração e repulsão são representadas na equação de estado pelas constantes a e b respectivamente. É verdadeira (V). Na equação de van der Waals, a constante "a" representa a correção para as forças de atração entre as moléculas, enquanto "b" representa o volume ocupado pelas moléculas. III. Mesmo com as correções das forças intermoleculares, o volume da molécula do gás continua sendo desprezível exatamente como no modelo de gás ideal. É falsa (F). No modelo de van der Waals, o volume das moléculas é considerado e não é desprezível, ao contrário do que ocorre no modelo de gás ideal. IV. O modelo de van der Waals foi considerado o único satisfatório para descrever o comportamento dos gases reais. É falsa (F). Embora o modelo de van der Waals seja um dos primeiros e mais conhecidos, existem outros modelos que também descrevem o comportamento dos gases reais. Portanto, as assertivas I, II, III e IV são, RESPECTIVAMENTE: F, V, F, F. A alternativa correta é a opção B: F, V, F, F.