A energia de Gibbs (G) é um critério importante para determinar a espontaneidade de uma reação química. A relação é a seguinte: - Se a variação da energia de Gibbs (ΔG) de uma reação é negativa (ΔG < 0), a reação é espontânea. - Se a variação da energia de Gibbs é positiva (ΔG > 0), a reação não é espontânea. Agora, analisando as alternativas: a) Não há relação entre a energia de Gibbs e a espontaneidade de uma reação. - Incorreta, pois há uma relação direta. b) Reações não espontâneas têm energia de Gibbs positiva. - Correta, pois ΔG > 0 indica não espontaneidade. c) Reações não espontâneas têm energia de Gibbs negativa. - Incorreta, pois isso se aplica a reações espontâneas. d) Reações espontâneas têm energia de Gibbs negativa. - Correta, pois ΔG < 0 indica espontaneidade. e) Reações espontâneas têm energia de Gibbs positiva. - Incorreta, pois isso contradiz a definição. As alternativas b) e d) estão corretas, mas a pergunta pede a relação geral. Portanto, a resposta mais direta e correta em relação à espontaneidade é: d) Reações espontâneas têm energia de Gibbs negativa.