Para resolver a questão, precisamos analisar as variações de entropia mencionadas. I) A variação de entropia referente ao aquecimento de 0 °C para 100 °C de dois moles de água pode ser calculada usando a fórmula: \[ \Delta S = n \cdot C_p \cdot \ln\left(\frac{T_f}{T_i}\right) \] onde \( n \) é o número de moles, \( C_p \) é a capacidade calorífica molar a pressão constante, \( T_f \) é a temperatura final e \( T_i \) é a temperatura inicial. Para dois moles de água, a variação de entropia deve ser positiva, pois estamos aquecendo a água. II) A variação de entropia associada à transformação de dois moles de gelo em água líquida a 0 °C também deve ser considerada. Essa variação é calculada pela fórmula: \[ \Delta S = \frac{Q}{T} \] onde \( Q \) é o calor de fusão e \( T \) é a temperatura em Kelvin. Para a fusão do gelo, essa variação de entropia deve ser positiva, pois estamos passando de um estado sólido para um estado líquido. Agora, vamos analisar as alternativas: 1. I) -46,98 J K⁻¹ mol⁻¹; II) 308,9 J K⁻¹ mol⁻¹ 2. I) 46,98 J K⁻¹ mol⁻¹; II) 308,89 J K⁻¹ mol⁻¹ 3. I) -46,98 J K⁻¹ mol⁻¹; II) 214,9 J K⁻¹ mol⁻¹ 4. I) -46,98 J K⁻¹ mol⁻¹; II) -126,9 J K⁻¹ mol⁻¹ 5. Nenhuma das alternativas. Considerando que a variação de entropia para o aquecimento da água deve ser positiva e que a fusão do gelo também resulta em uma variação positiva, as alternativas que apresentam valores negativos para a entropia (como as opções 1, 3 e 4) não estão corretas. Portanto, a única alternativa que apresenta valores positivos para a variação de entropia é a opção 2: I) 46,98 J K⁻¹ mol⁻¹; II) 308,89 J K⁻¹ mol⁻¹. A alternativa correta é: b) I) 46,98 J K⁻¹ mol⁻¹; II) 308,89 J K⁻¹ mol⁻¹.