Para calcular as concentrações normal e molar da solução de sulfato de sódio (Na₂SO₄), vamos seguir os passos: 1. Cálculo da concentração molar (mol/L): - Primeiro, precisamos calcular a massa molar do Na₂SO₄: - Na (sódio) = 23 g/mol, então 2 Na = 46 g/mol - S (enxofre) = 32 g/mol - O (oxigênio) = 16 g/mol, então 4 O = 64 g/mol - Massa molar do Na₂SO₄ = 46 + 32 + 64 = 142 g/mol - Agora, calculamos a quantidade de mols em 4 g de Na₂SO₄: \[ \text{Mols} = \frac{\text{massa}}{\text{massa molar}} = \frac{4 \text{ g}}{142 \text{ g/mol}} \approx 0,02817 \text{ mol} \] - A concentração molar (C) em 100 mL (0,1 L) é: \[ C = \frac{\text{mols}}{\text{volume em L}} = \frac{0,02817 \text{ mol}}{0,1 \text{ L}} \approx 0,2817 \text{ mol/L} \] 2. Cálculo da concentração normal (g/L): - Para encontrar a concentração em g/L, precisamos converter a massa de 4 g para um volume de 1 L: \[ \text{Concentração normal} = \frac{4 \text{ g}}{0,1 \text{ L}} = 40 \text{ g/L} \] Portanto, as concentrações são: - Concentração molar: aproximadamente 0,2817 mol/L - Concentração normal: 40 g/L Esses são os valores que descrevem corretamente as concentrações da solução.