Para resolver essa questão, precisamos calcular quantos mols de ácido acético (CH₃COOH) estão presentes em 100 g do composto, usando a massa molecular fornecida (60,05 g/mol). 1. Cálculo de mols em 100 g de ácido acético: \[ \text{Número de mols} = \frac{\text{massa (g)}}{\text{massa molecular (g/mol)}} \] \[ \text{Número de mols} = \frac{100 \, \text{g}}{60,05 \, \text{g/mol}} \approx 1,664 \, \text{mol} \] Agora, vamos analisar as alternativas: a) 1,5 mol e 2 mols de CH₃COOH b) 2 mols e 6 mols de CH₃COOH c) 1 mol e 3,2 mols de CH₃COOH d) 1,665 mol de CH₃COOH está presente em qualquer massa de amostra. e) 1 mol e 1,665 mol de CH₃COOH A alternativa que mais se aproxima do cálculo que fizemos (1,664 mol) é a d), que menciona 1,665 mol de CH₃COOH. Portanto, a resposta correta é: d) 1,665 mol de CH₃COOH está presente em qualquer massa de amostra.