Para resolver essa questão, precisamos usar a expressão da constante de equilíbrio \( K_c \) para a reação dada: \[ K_c = \frac{[CO_2][H_2]}{[CO][H_2O]} \] Sabemos que \( K_c = 302 \) e temos as concentrações de CO, H₂O e CO₂ no equilíbrio: - \([CO] = 0,1 \, \text{mol/L}\) - \([H_2O] = 0,2 \, \text{mol/L}\) - \([CO_2] = 0,3 \, \text{mol/L}\) Vamos substituir esses valores na expressão de \( K_c \): \[ 302 = \frac{(0,3)[H_2]}{(0,1)(0,2)} \] Agora, vamos calcular o denominador: \[ (0,1)(0,2) = 0,02 \] Substituindo na equação: \[ 302 = \frac{(0,3)[H_2]}{0,02} \] Multiplicando ambos os lados por 0,02: \[ 302 \times 0,02 = 0,3[H_2] \] \[ 6,04 = 0,3[H_2] \] Agora, isolando \([H_2]\): \[ [H_2] = \frac{6,04}{0,3} \] \[ [H_2] = 20,13 \, \text{mol/L} \] Portanto, a resposta correta é a alternativa B) 20,1 mol/L.