Em uma reacao de decomposicao, 10 g de cloreto de sodio (NaCl) reagem com 5 g de acido sulfurico (H2SO4). Qual sera a quantidade de cloreto de hidrogenio (HCl) formada? (Equacao balanceada: NaCl + H2SO4 Na2SO4 + 2HCl)
a) 10 g de HCl
b) 20 g de HCl
c) 15 g de HCl
d) 5 g de HCl

Question

Em uma reacao de decomposicao, 10 g de cloreto de sodio (NaCl) reagem com 5 g de acido sulfurico (H2SO4). Qual sera a quantidade de cloreto de hidr...

Ed · Answer

Para resolver essa questão, precisamos analisar a reação química dada e aplicar a estequiometria.

A equação balanceada é:
$$ \text{NaCl} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + 2\text{HCl} $$

1. **Identificar as massas molares**:
   - NaCl: Na (23 g/mol) + Cl (35,5 g/mol) = 58,5 g/mol
   - HCl: H (1 g/mol) + Cl (35,5 g/mol) = 36,5 g/mol

2. **Calcular a quantidade de mols de NaCl**:
   $$
   \text{Mols de NaCl} = \frac{10 \text{ g}}{58,5 \text{ g/mol}} \approx 0,171 \text{ mol}
   $$

3. **Verificar a quantidade de HCl formada**:
   De acordo com a equação balanceada, 1 mol de NaCl produz 2 mols de HCl. Portanto:
   $$
   \text{Mols de HCl} = 0,171 \text{ mol NaCl} \times 2 = 0,342 \text{ mol HCl}
   $$

4. **Calcular a massa de HCl formada**:
   $$
   \text{Massa de HCl} = 0,342 \text{ mol} \times 36,5 \text{ g/mol} \approx 12,5 \text{ g}
   $$

Como a quantidade de HCl formada não está entre as opções, precisamos verificar se o ácido sulfúrico é o reagente limitante.

5. **Calcular a quantidade de mols de H2SO4**:
   $$
   \text{Mols de H2SO4} = \frac{5 \text{ g}}{98 \text{ g/mol}} \approx 0,051 \text{ mol}
   $$

6. **Verificar a relação**:
   A equação mostra que 1 mol de H2SO4 reage com 2 mols de NaCl. Portanto, 0,051 mol de H2SO4 pode reagir com:
   $$
   0,051 \text{ mol H2SO4} \times 1 \text{ mol NaCl} / 1 \text{ mol H2SO4} = 0,051 \text{ mol NaCl}
   $$
   Isso significa que o H2SO4 é o reagente limitante.

7. **Calcular a quantidade de HCl a partir do H2SO4**:
   $$
   \text{Mols de HCl} = 0,051 \text{ mol H2SO4} \times 2 = 0,102 \text{ mol HCl}
   $$
   $$
   \text{Massa de HCl} = 0,102 \text{ mol} \times 36,5 \text{ g/mol} \approx 3,7 \text{ g}
   $$

Assim, a quantidade de HCl formada é menor do que as opções apresentadas. Portanto, a resposta correta, considerando a quantidade de HCl que pode ser formada a partir do reagente limitante, é: d) 5 g de HCl.

Química

Estequiometria

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Estequiometria

O que e estequiometria?
a) O estudo da relacao entre pressao e temperatura em gases.
b) O estudo das quantidades relativas de reagentes e produtos em uma reacao quimica.
c) O estudo das interacoes eletricas entre atomos.
d) O estudo das propriedades fisicas de substancias.

Na equacao balanceada: 2H2 + O2 2H2O, qual e a razao molar entre o hidrogenio e a agua?
a) 1:1
b) 2:2
c) 1:2
d) 2:1

Se voce tem 4 mols de O2 em uma reacao de combustao do etanol, quantos mols de CO2 serao formados? (Equacao balanceada: C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O)
a) 2 mols de CO2
b) 6 mols de CO2
c) 4 mols de CO2
d) 8 mols de CO2

Na reacao: 2N2 + 3H2 2NH3, quantos mols de hidrogenio sao necessarios para reagir com 5 mols de nitrogenio?
a) 5 mols de H2
b) 7,5 mols de H2
c) 10 mols de H2
d) 3 mols de H2

Se uma reacao produzir 10 mols de CO2 a partir de 10 mols de C6H12O6, quantos mols de O2 sao consumidos (equacao balanceada: C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O)?
a) 1 mol de O2
b) 6 mols de O2
c) 10 mols de O2
d) 12 mols de O2

Qual e a funcao dos coeficientes na equacao quimica balanceada?
a) Determinam o tipo de reacao.
b) Indicam o estado fisico das substancias.
c) Representam as proporcoes molares entre reagentes e produtos.
d) Identificam os elementos presentes na reacao.

Em uma reacao de neutralizacao entre acido cloridrico (HCl) e hidroxido de sodio (NaOH), 25 mL de HCl reagem completamente com 50 mL de NaOH. Qual e a relacao molar entre HCl e NaOH?
a) 1:1
b) 1:2
c) 2:1
d) 1:3

Como podemos calcular o numero de mols de uma substancia a partir da sua massa?
a) Multiplicando a massa pela constante de Avogadro.
b) Dividindo a massa da substancia pela sua massa molar.
c) Multiplicando a massa pela massa atomica.
d) Dividindo a massa da substancia pela densidade.

Qual e a relacao molar entre KNO3 e KCl em uma reacao de decomposicao (2KNO3 2KCl + 3O2)?
a) 1:2
b) 2:1
c) 2:2
d) 1:1

Se 2 mols de aluminio reagem com 6 mols de oxigenio para formar oxido de aluminio (Al2O3), qual sera a quantidade de oxido de aluminio formada?
a) 1 mol de Al2O3
b) 3 mols de Al2O3
c) 4 mols de Al2O3
d) 2 mols de Al2O3

Em uma reacao de sintese, 8 mols de hidrogenio reagem com oxigenio para formar agua. Quantos mols de oxigenio sao necessarios para a reacao completa? (Equacao balanceada: 2H2 + O2 2H2O)
a) 4 mols de O2
b) 2 mols de O2
c) 8 mols de O2
d) 1 mol de O2

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