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Estequiometria
Lista de Perguntas de Multipla Escolha sobre Estequiometria
O que e estequiometria?
a) O estudo da relacao entre pressao e temperatura em gases.
b) O estudo das quantidades relativas de reagentes e produtos em uma reacao quimica.
c) O estudo das interacoes eletricas entre atomos.
d) O estudo das propriedades fisicas de substancias.
Resposta correta: b) A estequiometria e o ramo da quimica que estuda as quantidades relativas de
reagentes e produtos em uma reacao quimica. Ela se baseia na lei da conservacao da massa.
Na equacao balanceada: 2H2 + O2 2H2O, qual e a razao molar entre o hidrogenio e a agua?
a) 1:1
b) 2:2
c) 1:2
d) 2:1
Resposta correta: d) Na equacao balanceada, a relacao entre hidrogenio e agua e 2:2, ou seja,
para cada 2 mols de H2, formam-se 2 mols de H2O.
Se voce tem 4 mols de O2 em uma reacao de combustao do etanol, quantos mols de CO2 serao
formados? (Equacao balanceada: C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O)
a) 2 mols de CO2
b) 6 mols de CO2
c) 4 mols de CO2
d) 8 mols de CO2
Resposta correta: b) De acordo com a equacao balanceada, para cada 3 mols de O2, formam-se 2
mols de CO2. Portanto, se voce tem 4 mols de O2, a quantidade de CO2 sera de 4 x (2/3) = 6 mols
de CO2.
Qual das alternativas e uma aplicacao direta da estequiometria?
a) Determinar a densidade de um liquido.
b) Calcular a quantidade de reagentes necessaria para produzir uma quantidade especifica de
produto.
c) Estudar as propriedades magneticas de uma substancia.
d) Determinar o ponto de fusao de uma substancia.
Resposta correta: b) A estequiometria e usada para calcular a quantidade de reagentes necessaria
para produzir uma quantidade desejada de produto, utilizando as relacoes molares da equacao
balanceada.
Na reacao: 2N2 + 3H2 2NH3, quantos mols de hidrogenio sao necessarios para reagir com 5 mols
de nitrogenio?
a) 5 mols de H2
b) 7,5 mols de H2
c) 10 mols de H2
d) 3 mols de H2
Resposta correta: b) A relacao molar entre nitrogenio e hidrogenio na equacao balanceada e 2:3.
Para 5 mols de N2, sao necessarios 5 x (3/2) = 7,5 mols de H2.
Em uma reacao de decomposicao, 10 g de cloreto de sodio (NaCl) reagem com 5 g de acido
sulfurico (H2SO4). Qual sera a quantidade de cloreto de hidrogenio (HCl) formada? (Equacao
balanceada: NaCl + H2SO4 Na2SO4 + 2HCl)
a) 10 g de HCl
b) 20 g de HCl
c) 15 g de HCl
d) 5 g de HCl
Resposta correta: a) Primeiro, devemos calcular o numero de mols de NaCl e H2SO4. A partir da
relacao molar, podemos calcular a quantidade de HCl formada. O numero de mols de HCl formado
sera proporcional a quantidade de NaCl e H2SO4 que reagem.
Se uma reacao produzir 10 mols de CO2 a partir de 10 mols de C6H12O6, quantos mols de O2 sao
consumidos (equacao balanceada: C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O)?
a) 1 mol de O2
b) 6 mols de O2
c) 10 mols de O2
d) 12 mols de O2
Resposta correta: b) A equacao balanceada mostra que, para 1 mol de C6H12O6, sao consumidos
6 mols de O2. Portanto, para 10 mols de C6H12O6, serao consumidos 10 x 6 = 60 mols de O2.
Qual e a funcao dos coeficientes na equacao quimica balanceada?
a) Determinam o tipo de reacao.
b) Indicam o estado fisico das substancias.
c) Representam as proporcoes molares entre reagentes e produtos.
d) Identificam os elementos presentes na reacao.
Resposta correta: c) Os coeficientes em uma equacao balanceada indicam as proporcoes molares
entre os reagentes e produtos da reacao, ou seja, a quantidade de mols envolvidos.
Em uma reacao de neutralizacao entre acido cloridrico (HCl) e hidroxido de sodio (NaOH), 25 mL
de HCl reagem completamente com 50 mL de NaOH. Qual e a relacao molar entre HCl e NaOH?
a) 1:1
b) 1:2
c) 2:1
d) 1:3
Resposta correta: a) A equacao balanceada para a reacao de neutralizacao entre HCl e NaOH e:
HCl + NaOH NaCl + H2O. A relacao molar entre HCl e NaOH e 1:1, ou seja, 1 mol de HCl reage
com 1 mol de NaOH.
Como podemos calcular o numero de mols de uma substancia a partir da sua massa?
a) Multiplicando a massa pela constante de Avogadro.
b) Dividindo a massa da substancia pela sua massa molar.
c) Multiplicando a massa pela massa atomica.
d) Dividindo a massa da substancia pela densidade.
Resposta correta: b) Para calcular o numero de mols, divide-se a massa da substancia pela sua
massa molar. Isso nos da a quantidade de mols presentes na amostra.
Qual e a relacao molar entre KNO3 e KCl em uma reacao de decomposicao (2KNO3 2KCl + 3O2)?
a) 1:2
b) 2:1
c) 2:2
d) 1:1
Resposta correta: b) A equacao balanceada mostra que, para cada 2 mols de KNO3, formam-se 2
mols de KCl. A relacao entre KNO3 e KCl e 2:1.
Se 2 mols de aluminio reagem com 6 mols de oxigenio para formar oxido de aluminio (Al2O3), qual
sera a quantidade de oxido de aluminio formada?
a) 1 mol de Al2O3
b) 3 mols de Al2O3
c) 4 mols de Al2O3
d) 2 mols de Al2O3
Resposta correta: a) A equacao balanceada mostra que para cada 2 mols de aluminio, formam-se 1
mol de Al2O3. Portanto, 2 mols de aluminio produzirao 1 mol de Al2O3.
Em uma reacao de sintese, 8 mols de hidrogenio reagem com oxigenio para formar agua. Quantos
mols de oxigenio sao necessarios para a reacao completa? (Equacao balanceada: 2H2 + O2 
2H2O)
a) 4 mols de O2
b) 2 mols de O2
c) 8 mols de O2
d) 1 mol de O2
Resposta correta: b) A equacao balanceada indica que para 2 mols de hidrogenio (H2), e
necessario 1 mol de oxigenio (O2). Logo, para 8 mols de hidrogenio, serao necessarios 8 / 2 = 4
mols de oxigenio.
Qual e o papel da estequiometria na industria quimica?
a) Determinar os custos dos reagentes utilizados.
b) Prever a quantidade de produtos que podem ser obtidos a partir de uma quantidade