Para resolver a questão, vamos seguir os passos solicitados: ### a) Calcule o número de mols de KBr presentes na alíquota titulada. A titulação consumiu 5,0 mL de AgNO₃ 0,150 mol/L. Primeiro, vamos calcular o número de mols de AgNO₃ utilizados: \[ \text{Mols de AgNO₃} = \text{Concentração} \times \text{Volume} = 0,150 \, \text{mol/L} \times 0,005 \, \text{L} = 0,00075 \, \text{mol} \] A reação entre AgNO₃ e KBr é 1:1, então o número de mols de KBr na alíquota titulada também é 0,00075 mol. ### b) Determine a massa de KBr nessa alíquota de 20 mL. Agora, vamos calcular a massa de KBr usando a massa molar do KBr (119,0 g/mol): \[ \text{Massa de KBr} = \text{Mols} \times \text{Massa Molar} = 0,00075 \, \text{mol} \times 119,0 \, \text{g/mol} = 0,08925 \, \text{g} \] Com 4 algarismos significativos, a massa de KBr na alíquota de 20 mL é 0,08925 g. ### c) Calcule o teor percentual de KBr (% m/m) na amostra inicial. A massa da amostra sólida dissolvida é 0,450 g. O teor percentual de KBr na amostra é dado por: \[ \text{Teor percentual} = \left( \frac{\text{Massa de KBr}}{\text{Massa da amostra}} \right) \times 100 \] Substituindo os valores: \[ \text{Teor percentual} = \left( \frac{0,08925 \, \text{g}}{0,450 \, \text{g}} \right) \times 100 \approx 19,72\% \] Portanto, o teor percentual de KBr na amostra inicial é 19,72%. Resumindo: a) 0,00075 mol de KBr b) 0,08925 g de KBr c) 19,72% de KBr na amostra inicial