Quimica analitica qualitativa - Avaliação Final (Discursiva) - Individual

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GABARITO | Avaliação Final (Discursiva) - Individual
(Cod.:826802)
Peso da Avaliação 4,00
Prova 64501309
Qtd. de Questões 2
Nota 10,00
[Laboratório Virtual - Reação de Neutralização Ácido-Base] A reação apresentada nessa prática 
virtual envolve o ácido acetilsalicílico [AAS] (titulado), que possui apenas um hidrogênio ionizável, e 
hidróxido de sódio (titulante), que possui apenas um grupo hidroxila. Portanto, essa reação tem 
proporção 1:1.
Considerando que em uma das execuções da prática foram obtidos os dados apresentados abaixo em 
triplicata, determine a porcentagem correta de ácido acetilsalicílico presente no comprimido de 
Aspirina®:
EXPERIMENTO
MASSA COMPRIMIDO
ASPIRINA® (g)
VOLUME DE NaOH GASTO NA
TITULAÇÃO (mL)
1 0,4533 17,0
2 0,4520 16,8
3 0,4551 17,2
(Dados: Concentração da Solução de NaOH = 0,1 mol/L | Massa Molar AAS = 180,158 g/mol)
Resposta esperada
O primeiro passo para a resolução desta questão é obter o valor médio das análises.
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EXPERIMENTO
MASSA
COMPRIMIDO
ASPIRINA® (g)
VOLUME DE NaOH
GASTO NA
TITULAÇÃO (mL)
1 0,4533 17,0
2 0,4520 16,8
3 0,4551 17,2
MÉDIA 0,4535 17,0
O próximo passo é converter o volume para litros (de mL para L divide-se o valor por 1000) e
assim obter o valor de 0,017 L.
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Conhecendo o volume gasto de NaOH (0,017 L) e sua concentração (0,1 mol/L), é possível
determinar o número de mols da base que reagiram durante a titulação:
[ ] = n/V
0,1 = n/0,017
n = 0,1 · 0,017
n = 0,0017 mol
Como a reação ocorre na proporção de 1:1, então o número de mols de AAS que foram titulados
durante a reação também foram 0,0017 mol. Conhecendo este valor e a massa molar do AAS
(MM = 180,158 g/mol), é possível determinar a massa de AAS disponível no comprimido.
n = m/MM
0,0017 = m/180,158
m = 0,0017 · 180,158
m = 0,306 g
Com a média da massa total dos comprimidos e a massa média de AAS presente nos
comprimidos, pode-se determinar a porcentagem dessa substância, para isso basta utilizar um
regra de três.
0,4535 g ---- 100 %
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0,306 g ---- x %
x = 67,475 %
Devido a arredondamentos que podem ocorrer ao longo do cálculo, serão aceitos resultados que
apresentem valores entre 67,30% e 67,80% como resposta.
Minha resposta
Nº de mol AAS = Nº de mol NAOH = CNaoH . Vtitulado Depois de achar o nº de mol de AAS,
conseguimos encontrar a massa de AAS utilizando a relação mAAS = nº de mol de AAS.
MM(AAS). Com a massa de AAS descoberta, achamos a % de AAS presente no comprimido da
seguinte forma: %AAS = (m AAS/m comprimido) . 100 Amostra nº de mol de AAS (mol) Massa
de AAS(g) Porcentagem em massa (%) 1 0,0017 0,03062686 67,56 2 0,00168 0,30266544 66,96
3 0,00172 0,30987176 68,09 A porcentagem média de AAS = Media das 3 amostras analisadas
mMédia = ( 67,56 + 66,96 + 68,09 ) / 3 = 67,54%
Retorno da correção
Parabéns, acadêmico(a)! Sua resposta atingiu os objetivos da questão e você atingiu o esperado,
demonstrando a competência da análise e síntese do assunto abordado, apresentando excelentes
argumentos próprios, com base nos materiais disponibilizados. Confira no quadro "Resposta
esperada" a sugestão de resposta para esta questão.
[Laboratório Virtual - Determinação de Sódio e Potássio em Bebida Isotônica por Fotometria de 
Chama] O tratamento dos dados na prática de determinação de sódio e potássio é muito importante, 
principalmente na criação de uma relação com o padrão interno de Li+, utilizado para minimizar erros 
causados por flutuações no sinal analítico e para reduzir efeitos da matriz. Considere que ao longo da 
prática os dados obtidos foram os seguintes:
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A partir dos dados obtidos e dos conhecimentos adquiridos nesta prática, determine:
a) Os valores de A e B.
b) Sabendo que [Li+]teórica é de 5 mg/L, calcule as concentrações [Na+]teórica e [K+]teórica da amostra.
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c) Considerando que a alíquota de bebida isotônica é de 1 mL e que ela foi diluída num balão de 50 
mL, calcule as concentrações reais de Na+ e K+. Utilize [X+]real · Valíquota = [X+]teórica · Vbalão 
volumétrico.
Resposta esperada
a) Utilizando as funções das retas pode-se determinar os valores de A e B.
Calculando A
De acordo com o gráfico, A = y = [Na+]teórica / [Li+]teórica e x = [Na+]lida / [Li+]lida.
Utilizando os dados da tabela tem-se:
y = 0,9335 · x + 0,1073
y = 0,9335 · 1,133 + 0,1073
y = 1,165
Calculando B
De acordo com o gráfico, B = y = [K+]teórica / [Li+]teórica e x = [K+]lida / [Li+]lida.
Utilizando os dados da tabela tem-se:
y = 0,9594 · x + 0,0131
y = 0,9594 · 0,400 + 0,0131
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y = 0,397
b) Para Na+.
[Na+]teórica / [Li+]teórica = 1,165
[Na+]teórica / 5 = 1,165
[Na+]teórica = 5 · 1,165
[Na+]teórica = 5,826 mg/L
Para K+.
[K+]teórica / [Li+]teórica = 0,397
[K+]teórica / 5 = 0,397
[K+]teórica = 5 · 0,397
[K+]teórica = 1,984 mg/L
c) Para Na+.
[Na+]real · Valíquota = [Na+]teórica · Vbalão volumétrico
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[Na+]real · 1 = 5,826 · 50
[Na+]real = 291,3 mg/L
Para K+.
[K+]real · Valíquota = [K+]teórica · Vbalão volumétrico
[K+]real · 1 = 1,984 · 50
[K+]real = 99,2 mg/L
Minha resposta
Para Na+ Y = 0,9355 . x + 0,1073 Para K + Y = 0,9495 . x + 0,0131 a) Valor de A - [Na+] / [Li+]
= 0,9335 . 1,133 + 0,1073 [Na+] / [Li+] = 1,165 Valor de B - [K+] / [Li+] = 0,9495 . 0,400 +
0,131 [K+] / [Li+] = 0,397 b) Para Na+ = [ Na+]teórico / [ Li+]teórico = 1,165 . 5 = 5,826 mg/L
Para [ K+ ] [ K+ ]teórico / [ Li+ ]teórico = 0,397 . 5 = 1,984 mg/L c) [Na+] real . V alíquota =
[Na+]teórico . V balão volumétrico [Na+]real . 1 = 5,826 . 50 [Na+]real = 291,30 mg/L Para K+
[K+]real . V alíquota = [ K+] teórico . V balão volumétrico [K+}real . 1 = 1,984 . 50 [K+]real =
99,2 mg/L
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Parabéns, acadêmico(a)! Sua resposta atingiu os objetivos da questão e você atingiu o esperado,
demonstrando a competência da análise e síntese do assunto abordado, apresentando excelentes
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esperada" a sugestão de resposta para esta questão.
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