Para calcular o pH de uma solução tampão formada por um ácido fraco (ácido acético) e sua base conjugada (acetato de sódio), podemos usar a equação de Henderson-Hasselbalch: \[ pH = pKa + \log\left(\frac{[A^-]}{[HA]}\right) \] Onde: - \( pKa = 3,5 \) - \( [A^-] \) é a concentração da base conjugada (acetato de sódio) = 0,10 M - \( [HA] \) é a concentração do ácido (ácido acético) = 0,10 M Substituindo os valores na fórmula: \[ pH = 3,5 + \log\left(\frac{0,10}{0,10}\right) \] \[ pH = 3,5 + \log(1) \] \[ pH = 3,5 + 0 \] \[ pH = 3,5 \] Portanto, a alternativa correta é: e) 3,5.