Para resolver essa questão, precisamos usar a expressão da constante de equilíbrio \( K_c \) para a reação dada: \[ K_c = \frac{[PCl_3][Cl_2]}{[PCl_5]} \] Sabemos que: - \( [PCl_5] = 1,5 \, \text{mol/L} \) - \( [Cl_2] = 0,3 \, \text{mol/L} \) - \( K_c = 0,04 \) Vamos substituir os valores na expressão de \( K_c \): \[ 0,04 = \frac{[PCl_3] \cdot 0,3}{1,5} \] Agora, isolamos \( [PCl_3] \): \[ 0,04 \cdot 1,5 = [PCl_3] \cdot 0,3 \] \[ 0,06 = [PCl_3] \cdot 0,3 \] \[ [PCl_3] = \frac{0,06}{0,3} \] \[ [PCl_3] = 0,2 \, \text{mol/L} \] Portanto, a concentração molar de \( PCl_3(g) \) no equilíbrio é: e) 0,2 mol/L.