Grátis: A chuva ácida é a precipitação com a presença de ácido sulfúrico, ácido nítrico e nitroso, resultantes de reações químicas que ocorrem na atmosfera... – Questões Respondidas

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A chuva ácida é a precipitação com a presença de ácido sulfúrico, ácido nítrico e nitroso, resultantes de reações químicas que ocorrem na atmosfera.
Foi constatado que uma “chuva ácida” de pH = 5. Isso significa qual concentração de íons H+?
a) 10-5 M
b) 3,0-5 M
c) 8,0-5 M
d) 20-5 M
e) 1,5-5 M

Matematicamente

há 2 semanas

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Respostas

Ed

há 2 semanas

Para determinar a concentração de íons H+ a partir do pH, utilizamos a relação: \[ \text{pH} = -\log[\text{H}^+] \] Dado que o pH da chuva ácida é 5, podemos calcular a concentração de íons H+: \[ 5 = -\log[\text{H}^+] \] Para encontrar [H+], precisamos inverter a operação: \[ [\text{H}^+] = 10^{-5} \, \text{M} \] Agora, analisando as alternativas: a) 10-5 M - Correto, pois corresponde a 10 elevado a -5. b) 3,0-5 M - Incorreto. c) 8,0-5 M - Incorreto. d) 20-5 M - Incorreto. e) 1,5-5 M - Incorreto. Portanto, a alternativa correta é: a) 10-5 M.

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Solução-tampão é uma mistura formada por um ácido ou por uma base fracos inorgânicos e por um sal inorgânico que apresente o mesmo ânion do ácido ou o mesmo cátion da base.
Qual a principal característica de uma solução-tampão?
a) Neutralizar o meio
b) Ionizar o meio
c) Impedir que o pH do meio seja alterado
d) precipitar o meio
e) alcalinizar o meio

Solução tampão é uma solução de um ácido fraco ou uma base fraca e sua base e ácido conjugados. Esta solução tem a capacidade de resistir a variações de pH quando se adiciona pequenas quantidades tanto de ácido quanto de base.
Temos uma solução tampão formada por Ácido acético 0,10 M e Acetato de sódio 0,10M. Dado: pKa = 3,5) Calcule o pH desta solução.
a) 3,0
b) 5,0
c) 7,28
d) 4,76
e) 3,5

O pH ideal de um xampu para nosso cabelo varia de 6,5 a 7,5.
Um xampu tem pH = 8. Podemos concluir que:
a) o xampu é básico e possui [H+] = 1.10-8;
b) o xampu é básico e possui [H+] = 1.10-6;
c) o xampu é ácido e possui [OH-] = 1.10-8;
d) o xampu é ácido e possui [OH-] = 1.10-6;
e) o xampu é neutro e possui [H+] = 1.10-7;

Nos Estados Unidos, a Agência de Proteção Ambiental (U.S. EPA) define o lixo como corrosivo se o seu pH for menor que 3,0 ou maior que 12,5.
Com base no assunto, assinale a alternativa correta.
a) O lixo classificado como corrosivo apresenta baixa acidez e baixa basicidade.
b) A concentração de íons H+ no suco de limão é igual a 2 x 10-2 mol/L.
c) A concentração de H+ pode ser obtida a partir do valor do potencial hidrogeniônico, invertendo-se o sinal do pH e calculando o seu antilogaritmo.
d) Uma solução neutra apresenta pH igual a zero.
e) O pOH da solução de NaOH é igual a 13.

A decomposição em fase gasosa, a 250°C, representada pela equação PCl5(g) → PCl3(g) + Cl2(g) apresenta uma constante de equilíbrio Kc = 0,04.
A concentração molar de PCl3(g) no equilíbrio é:
[PCl5(g)] = 1,5 mol/L, [Cl2(g)] = 0,3 mol/L
a) 125 mol/L
b) 37,2 mol/L
c) 1,2 mol/L
d) 0,3 mol/L
e) 0,2 mol/L

Na indústria de alimentos, para se evitar que a massa de pães e biscoitos fique com aspecto amarelado, utiliza-se como aditivo, um ácido orgânico fraco monoprótico, o propanoico.
Considerando a constante de ionização do ácido propanoico igual a 1,0 x 10-5 e as condições de temperatura e pressão de 25°C e 1 atm o pH aproximado de uma solução de concentração 0,001mol/L desse ácido é
a) 2
b) 4
c) 6
d) 7
e) 8

Um estudante mediu o pH da água recém destilada, isenta de CO2 e a 50 °C, encontrando o valor 6,6.
Está correto o que se afirma em:
(I) seu valor (6,6) pode estar correto, pois 7,0 é o pH da água pura, porém a 25 °C;
(II) a aplicação do princípio de Le Chatelier ao equilíbrio da ionização da água justifica que, com o aumento da temperatura, aumente a concentração de H+;
(III) na água, o pH é tanto menor quanto maior a concentração de H+.
a) somente em I
b) somente em II
c) somente em III
d) somente em I e II
e) em I, II e III