Para entender por que o ânion cloreto (Cl⁻) é mais estável do que o átomo de cloro (Cl), precisamos considerar a configuração eletrônica e a estabilidade dos átomos. O cloro (Cl) tem 7 elétrons na camada de valência e precisa de 1 elétron a mais para completar sua camada e alcançar a configuração estável de gás nobre (configuração de argônio). Quando o cloro ganha um elétron, ele se torna o ânion cloreto (Cl⁻), que agora possui 8 elétrons na camada de valência, alcançando uma configuração eletrônica mais estável. Analisando as alternativas: a) Porque o cloro perdeu elétrons. - Incorreto, pois o ânion cloreto ganhou elétrons. b) Porque o cloro ganhou elétrons e alcançou uma configuração estável. - Correto, pois é exatamente isso que acontece. c) Porque o cloro tem mais prótons. - Incorreto, o número de prótons não muda ao formar o ânion. d) Porque o cloro tem menos nêutrons. - Incorreto, a quantidade de nêutrons não influencia diretamente na estabilidade do ânion. Portanto, a alternativa correta é: b) Porque o cloro ganhou elétrons e alcançou uma configuração estável.