2 Físico-Química - 2 semestre-14

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2 12,0 10 mo L .   
a) 
10,00060 mo L 
b) 
10,000018 mo L 
c) 
11,8 mo L 
d) 
13,6 mo L 
e) 
10,000060 mo L 
 
12. (Fgv 2015) Estudos ambientais revelaram que o ferro é 
um dos metais presentes em maior quantidade na atmosfera, 
apresentando-se na forma do íon de ferro 3  hidratado, 
3
2 6[Fe(H O) ] .

 O íon de ferro na atmosfera se hidrolisa de 
acordo com a equação 
 
3 2
2 6 2 5[Fe(H O) ] [Fe(H O) OH] H
    
 
(Química Nova, vol. 25, nº. 2, 2002. Adaptado) 
 
 
Um experimento em laboratório envolvendo a hidrólise de 
íons de ferro em condições atmosféricas foi realizado em um 
reator de capacidade de 1,0L. Foi adicionado inicialmente 
1,0mol de 
3
2 6[Fe(H O) ]

 e, após a reação atingir o 
equilíbrio, havia sido formado 0,05mol de íons H . A 
constante de equilíbrio dessa reação nas condições do 
experimento tem valor aproximado igual a 
a) 
12,5 10 . 
b) 
32,5 10 . 
c) 
42,5 10 . 
d) 
25,0 10 . 
e) 
35,0 10 . 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
Cerca de ¼ de todo o dióxido de carbono liberado pelo 
uso de combustíveis fósseis é absorvido pelo oceano, 
o que leva a uma mudança em seu pH e no equilíbrio 
do carbonato na água do mar. Se não houver uma ação 
rápida para reduzir as emissões de dióxido de carbono, 
essas mudanças podem levar a um impacto devastador 
em muitos organismos que possuem esqueletos, 
conchas e revestimentos, como os corais, os moluscos, 
os que vivem no plâncton, e no ecossistema marinho 
como um todo. 
 
 
13. (Unicamp) Do ponto de vista químico, inicialmente 
ocorrem a dissolução do dióxido de carbono gasoso na 
água e a formação de dióxido de carbono em solução. 
Uma vez dissolvido na água do mar, o dióxido de 
carbono reage rapidamente com a água, modificando 
seu equilíbrio iônico. Assim, a reação do dióxido de 
carbono com a água 
a) faz o pH da água aumentar e pode ser representada 
por CO2(aq) + H2O(aq) → HCO3-(aq) + H+(aq). 
b) faz o pH da água baixar e pode ser representada por 
CO(aq) + H2O(aq) → 2H+(aq) + CO2(aq). 
c) faz o pH da água baixar e pode ser representada por 
CO2(aq) + H2O(aq) → HCO3-(aq) + H+(aq). 
d) faz o pH da água aumentar e pode ser representada 
por CO2(aq) + H2O(aq) → H2CO3(aq). 
 
14. (Enem 2ª aplicação) O rótulo de uma garrafa de 
água mineral natural contém as seguintes informações: 
 
Característica
s físico-
químicas 
Valor 
Composiçã
o química 
mg/L 
pH a 25 °C 7,54 
bicarbonato 93,8
4 
cálcio 15,1
3 
sódio 14,2
4 
condutividade 
elétrica a 25 °C 
151 
 S / cm
 
magnésio 3,62 
carbonatos 3,09 
sulfatos 2,30 
resíduo da 
evaporação a 
180 °C 
126,71 
(mg/L) 
potássio 1,24 
fosfatos 0,20 
fluoretos 0,20 
 
As informações químicas presentes no rótulo de vários 
produtos permitem classificar de acordo com seu gosto, 
seu cheiro, sua aparência, sua função, entre outras. As 
informações da tabela permitem concluir que essa água 
é 
a) gasosa. 
b) insípida. 
c) levemente azeda. 
d) um pouco alcalina. 
e) radioativa na fonte. 
 
15. (Fatec) O pH do suco de um determinado limão é 
próximo de 2. Sendo assim, quando 100 mL desse suco 
são diluídos com água para o preparo de 1L de 
limonada, o pH 
a) diminui de 1 unidade. 
b) diminui de 10 unidades. 
c) aumenta de 1 unidade. 
d) aumenta de 3 unidades. 
e) aumenta de 10 unidades. 
 
16. (Udesc) "Chuva ácida" é um termo que se refere à 
precipitação, a partir da atmosfera, de chuva com 
quantidades de ácidos nítrico e sulfúrico maiores que o 
normal. Os precursores da chuva ácida vêm tanto de 
fontes naturais, tais como vulcões e vegetação em 
decomposição, quanto de processos industriais, 
principalmente emissões de dióxido de enxofre e óxidos 
 
 
 
 
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de nitrogênio resultantes da queima de combustíveis 
fósseis. O pH da água da chuva considerado normal é 
de 5,5 (devido à presença de ácido carbônico 
proveniente da solubilização de dióxido de carbono). 
Um químico monitorando uma região altamente 
industrializada observou que o pH da água da chuva 
era igual a 4,5. 
 
Considerando que a acidez está relacionada com a 
concentração de H3O+, é CORRETO afirmar que a 
água com pH 4,5 era: 
a) duas vezes mais básica que o normal. 
b) duas vezes mais ácida que o normal. 
c) dez vezes mais básica que o normal. 
d) dez vezes mais ácida que o normal. 
e) cem vezes mais ácida que o normal. 
 
17. (Ufmg) Considere certa quantidade de água e suco 
de limão, misturados, contida em um copo.Analise 
estas três afirmativas concernentes a esse sistema: 
 
I. O sistema é ácido. 
II. O pH do sistema é maior que 7. 
III. No sistema, a concentração dos íons H+ é maior que 
a dos OH–. 
 
A partir dessa análise, é correto afirmar que: 
a) Apenas as afirmativas I e II estão certas. 
b) Apenas as afirmativas I e III estão certas. 
c) Apenas as afirmativas II e III estão certas. 
d) As três afirmativas estão certas. 
 
18. (Ufpr) Considere a dissolução de 0,10 mol de cada 
um dos ácidos relacionados na tabela a seguir, 
separadamente, em 1,0 litro de água. 
 
De acordo com as informações da tabela e com base 
nos conhecimentos sobre ácidos fracos e pH, compare 
os três ácidos entre si e considere as seguintes 
afirmativas: 
1. O ácido acético pode ser considerado o ácido mais 
forte, pois apresenta o menor valor de Ka. 
2. O ácido fluorídrico é um ácido inorgânico, que possui 
o maior valor de Ka; portanto, é o ácido mais forte. 
3. A solução de ácido fórmico exibirá o menor valor de 
pH. 
4. A solução de ácido acético apresentará o maior valor 
de pH. 
 
Assinale a alternativa correta. 
a) Somente a afirmativa 4 é verdadeira. 
b) Somente as afirmativas 1 e 2 são verdadeiras. 
c) Somente as afirmativas 3 e 4 são verdadeiras. 
d) Somente as afirmativas 2 e 4 são verdadeiras. 
e) Somente as afirmativas 1, 2 e 3 são verdadeiras. 
 
19. (Fuvest) A tabela seguinte fornece dados sobre 
duas soluções aquosas de certo ácido monoprótico, 
HA, a 25°C. 
 
 
 
Esses dados indicam que, 
 
I. a concentração de íons H®(aq) , na solução 2, é dez 
vezes maior do que na solução 1. 
II. a solução 1 conduzirá melhor a corrente elétrica do 
que a solução 2. 
III. o pH da solução do ácido HA, a 25°C, tenderá ao 
valor 7,0 quando a concentração de HA tender a zero, 
ou seja, quando a diluição tender ao infinito. 
Dessas afirmações, apenas a 
a) I é correta. 
b) II é correta. 
c) III é correta. 
d) I e a II são corretas. 
e) II e a III são corretas. 
 
20. (Enem 2012) Uma dona de casa acidentalmente deixou 
cair na geladeira a água proveniente do degelo de um peixe, 
o que deixou um cheiro forte e desagradável dentro do 
eletrodoméstico. Sabe-se que o odor característico de peixe 
se deve às aminas e que esses compostos se comportam 
como bases. 
Na tabela são listadas as concentrações hidrogeniônicas de 
alguns materiais encontrados na cozinha, que a dona de casa 
pensa em utilizar na limpeza da geladeira. 
 
Material 
Concentração de H3O+ 
(mol/L) 
Suco de limão 10–2 
Leite 10–6 
Vinagre 10–3 
Álcool 10–8 
Sabão 10–12 
Carbonato de 
sódio/barrilha 
10–12 
 
 
 
 
 
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Dentre os materiais listados, quais são apropriados para 
amenizar esse odor? 
a) Álcool ou sabão. 
b) Suco de limão ou álcool. 
c) Suco de limão ou vinagre. 
d) Suco de limão, leite ou sabão. 
e) Sabão ou carbonato de sódio/barrilha. 
 
21. (Ufrs) Um dos fatores que pode modificar o pH do 
sangue é o ritmo respiratório. Este fato está relacionado 
ao equilíbrio descrito na equação abaixo. 
CO‚(aq) + H‚O(Ø) Ï H®(aq) + HCOƒ­(aq) 
Sobre este fato são feitas as seguintesafirmações. 
I- Pessoas com ansiedade respiram em excesso e 
causam diminuição da quantidade de CO‚ no sangue 
aumentando o seu pH. 
II- Indivíduos com insuficiência respiratória aumentam 
a quantidade de CO‚ no sangue, diminuindo seu pH. 
III- Pessoas com respiração acelerada deslocam o 
equilíbrio da reação no sentido direto. 
Quais estão corretas? 
a) Apenas I. 
b) Apenas II. 
c) Apenas I e II. 
d) Apenas II e III. 
e) I, II e III. 
 
22. (Unesp) Para evitar o desenvolvimento de bactérias 
em alimentos, utiliza-se ácido benzóico como 
conservante. 
Sabe-se que: 
i) Em solução aquosa, ocorre o equilíbrio: 
 
 
 
ii) A ação bactericida é devida exclusivamente à forma 
não dissociada do ácido (BzH). 
iii) Quando [BzH] = [Bz-], o pH da solução é 4,2. 
Com base nestas informações, e considerando os 
dados seguintes, 
Refrigerante: pH = 3,0 
Picles: pH = 3,2 
Leite: pH = 6,5 
pode-se afirmar que é possível utilizar ácido benzóico 
como conservante do: 
a) refrigerante, apenas. 
b) leite, apenas. 
c) refrigerante e picles, apenas. 
d) refrigerante e leite, apenas. 
e) picles e leite, apenas. 
 
23. (Pucmg) Em três recipientes X, Y e Z estão contidas 
soluções básicas desconhecidas, de concentração 0,1 
mol/L. Medindo o pH das três soluções com papel 
indicador universal, obtiveram-se os seguintes valores, 
respectivamente: 
pH = 8, pH = 10 e pH = 13 
Assinale a afirmativa CORRETA: 
a) A concentração de OH- da base Z é igual a 10-¢¤ 
mol/L. 
b) Kb da base X é maior que Kb da base Y. 
c) A base Y conduz melhor a corrente elétrica do que a 
base Z. 
d) A base X está completamente ionizada. 
e) No frasco Z está contida uma base forte. 
 
24. (Enem 2009) Sabões são sais de ácidos carboxílicos de 
cadeia longa utilizados com a finalidade de facilitar, durante 
processos de lavagem, a remoção de substâncias de baixa 
solubilidade em água, por exemplo, óleos e gorduras. A 
figura a seguir representa a estrutura de uma molécula de 
sabão. 
 
Em solução, os ânions do sabão podem hidrolisar a água e, 
desse modo, formar o ácido carboxílico correspondente. Por 
exemplo, para o estearato de sódio, é estabelecido o seguinte 
equilíbrio: 
 
CH3(CH2)16COO
– + H2O CH3(CH2)16COOH + OH
– 
 
Uma vez que o ácido carboxílico formado é pouco solúvel 
em água e menos eficiente na remoção de gorduras, o pH do 
meio deve ser controlado de maneira a evitar que o 
equilíbrio acima seja deslocado para a direita. 
 
Com base nas informações do texto, é correto concluir que 
os sabões atuam de maneira 
a) mais eficiente em pH básico. 
b) mais eficiente em pH ácido. 
 
 
 
 
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c) mais eficiente em pH neutro. 
d) eficiente em qualquer faixa de pH. 
e) mais eficiente em pH ácido ou neutro. 
 
25. (Ufpe) As características ácidas e básicas de 
soluções aquosas são importantes para outras áreas 
além da Química, como, por exemplo, a Saúde Pública, 
a Biologia, a Ecologia, e Materiais. Estas características 
das soluções aquosas são quantificadas pelo pH, cuja 
escala é definida em termos da constante de ionização 
da água (Kw) a uma dada temperatura. Por exemplo, a 
25°C a constante de ionização da água é igual a 10-¢¥ 
e a 63°C é igual a 10-¢¤. Sobre o pH de soluções 
aquosas a 63°C julgue os itens a seguir: 
( ) pH + pOH = 13 
( ) água pura (neutra) apresenta pH igual a 6,5 
( ) água pura (neutra) apresenta pH igual a 7,0 
( ) uma solução com pH igual a 6,7 é ácida 
( ) a concentração de íons hidroxila na água pura 
(neutra) é igual 10-¨mol/L 
e) 
35,0 10 . 
 
26. (Ufg 2014) Um analista preparou um 1 L de uma solução 
aquosa de um ácido monoprótico (HX) na concentração de 
0,2 mol/L. Após o preparo, descobriu-se que apenas 1% do 
ácido encontrava-se ionizado. A partir das informações 
fornecidas, 
 
a) calcule o pH da solução. Considere log 2 = 0,30; 
b) calcule a constante de ionização do ácido genericamente 
indicado como HX 
 
 
27. (Uerj 2014) A ionização do ácido fluoretanoico é 
representada pela seguinte equação química: 
 
 
 
Considere uma solução aquosa com concentração desse ácido 
igual a 0,05 mol.L-1 e grau de ionização de 20%. 
Calcule o pH desta solução e a constante de equilíbrio da 
reação de ionização. 
 
GABARITO 
 
1: [B] 
 
3 6 2 3 5 2
3
3
3 5 2
a
3 6 2
5
3
8 5
C H O H C H O
10 mol / L 0 0 (início)
x x x (durante)
10 x x x
[H ][C H O ]
K
[C H O ]
x x
10
10 x
10 10 x
 


 


 







 2
2 8
4
4
4
x
x 10
x 10
[H ] 10
pH log[H ]
pH log10
pH 4


 






 
 

 
 
2: [C] 
 
Teremos: 
 
3 1
14
3 14
11 1
3 1
pH 3
pH log[H ]
[H ] 1,0 10 molL
[H ] [OH ] 10
10 [OH ] 10
[OH ] 1,0 10 molL
HC H C
[H ] [C ] 1,0 10 molL

  
  
  
  
 
   

 
 
 
 
 
 
  
 
 
Resposta da questão 3: 
[D] 
 
Equação de ionização do ácido fluoretanoico: 
  2 2RCO H RCO H 
 
O grau de ionização será dado por: 
 10,01mol L 100%
x


 1
3 1x 2.10
20%
x 0,002 mol / L
mol / L
 
 
 2RCO H 

2RCO H
 
Início 310.10 - - 
 
 
 
 
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Reação 32.10 32.10 32.10 
Equilíbrio 38.10 32.10 32.10 
 
 
O pH é calculado a partir da concentração de íons 
hidrogênio no equilíbrio: 
 

     
 
      
3
3
pH log H log2.10
log2 log10 0,3 ( 3) 2,7
 
 
Cálculo da constante de equilíbrio: 
 
 

 
   
   

  
   
   
 
 
 
   
2
2
3 3
3
3 4
RCO H
k
RCO H
2.10 2.10
k
8.10
0,5 10 5 10
 
 
4: [A] 
 
Teremos: 


 
 
 
abrindo o
refrigerante
(esquerda)
2 2 2 3
sentido dos
reagentes
abrindo o refrigerante
(esquerda; consumo de H )
3
[H ] diminui
pH aumenta
CO (g) H O( ) H CO (aq)
H (aq) HCO (aq)
 
 
5: [A] 
 
Teremos: 
 
1pH 1 [H ] 10 mol / L
Antes : 1L
   
110 mol de H
Depois : 1000 L
 
1
1
4 4
10 mol de H
10 mol
10 mol / L pH' log10 4
1000 L
pH' 4 1 4 pH
 

     
   
 
 
6: [A] 
 
Sabemos que: 
 pH + pOH = 14 
14[H ] [OH ] 10    
blog(a 10 ) b loga    
 
Líquido pH 
Água da chuva 5,7 
Água do mar 8,0 
Café 5,0 
Leite 6,5 
Sangue humano 7,4 
Suco de maçã 4 log3,2 
 
Quanto menor o valor do pH, mais ácida será a 
solução. 
 
Conclusão: a água da chuva é mais ácida do que a 
água do mar, e o leite é menos ácido do que o café. 
 
7: [D] 
 
Ordem crescente das amostras, quanto à 
concentração de H+: 
12,0 (IV) > 8,0 (V) > 6,1 (I) > 5,0 (II) > 3,0 (III). 
 
8: [B] 
 
De acordo com a tabela o pH do amoníaco é igual a 
11,0, então: 
3
pH pOH 14
11 pOH 14
pOH 3 [OH ] 1,0 10 mol L 
 
 
   
 
 
9: [D] 
 
Teremos: 
 
Solução A = 2 5C H OH (0,10 mol/L) : O etanol 
apresenta caráter neutro, o pH da solução será igual a 
7. 
Solução B = 3CH COOH (0,10 mol/L) : O ácido 
etanoico ou acético é fraco, o pH da solução será 
menor que 7. 
Solução C = HC (0,10 mol/L) : O ácido clorídrico é 
forte, o pH da solução será maior que 7. 
Solução D = NaOH (0,10 mol/L) : O hidróxido de 
sódio é uma base forte, o pH do meio será maior que 
7. 
Solução E = 3NH (0,10 mol/L) : A amônia reage com 
a água, formando solução de hidróxido de amônio, 
que é fraco; o pH do meio será maior que 7. 
 
A ordem crescente será dada por: C, B, A, E, D. 
 
10: [C] 
 
Dados: C = 12; H = 1 e O = 16.