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Química Analítica

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Em uma diluicao de 1:10, o que significa essa proporcao?
a) 1 parte de soluto para 10 partes de solvente.
b) 1 parte de solvente para 10 partes de soluto.
c) 1 parte de solucao para 10 partes de soluto.
d) 1 parte de solucao para 10 partes de solvente.
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há 3 meses

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há 3 meses

Diluição
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Diluição

Respostas

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há 3 meses

Em uma diluição de 1:10, a proporção indica que temos 1 parte de soluto para um total de 10 partes de solução. Isso significa que, para cada parte de soluto, temos que considerar a parte do solvente que completa a solução. Analisando as alternativas: a) 1 parte de soluto para 10 partes de solvente. - Esta opção está correta, pois a diluição 1:10 significa que temos 1 parte de soluto e 9 partes de solvente, totalizando 10 partes. b) 1 parte de solvente para 10 partes de soluto. - Esta opção está incorreta, pois inverte a relação. c) 1 parte de solução para 10 partes de soluto. - Esta opção está incorreta, pois não representa a diluição corretamente. d) 1 parte de solução para 10 partes de solvente. - Esta opção também está incorreta, pois não reflete a proporção correta. Portanto, a alternativa correta é: a) 1 parte de soluto para 10 partes de solvente.

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O que acontece com a concentracao de uma solucao quando se realiza uma diluicao?
a) A concentracao aumenta.
b) A concentracao diminui.
c) A concentracao permanece a mesma.
d) A concentracao se estabiliza.

Se voce adicionar 50 mL de agua a 100 mL de uma solucao de acido cloridrico (HCl) 10 M, qual sera a nova concentracao?
a) 5 M
b) 2 M
c) 1 M
d) 0,5 M

Qual e a principal razao para realizar uma diluicao em laboratorio?
a) Aumentar a concentracao de uma solucao.
b) Tornar a solucao mais segura e menos reativa.
c) Facilitar a medicao de volumes.
d) Melhorar a visibilidade da solucao.

Ao diluir uma solucao de acido sulfurico (H2SO4) concentrado 18 M para uma solucao de 1 M, qual e a proporcao de diluicao necessaria?
a) 1:18
b) 18:1
c) 1:2
d) 2:1

Qual das alternativas representa corretamente a formula de diluicao?
a) C1V1=C2V2
b) C1+V1=C2+V2
c) C1V2=C2V1
d) C1+V1=C2V2

Qual e o efeito de diluir uma solucao de NaOH 2 M (hidroxido de sodio) para 0,5 M?
a) A solucao ficara mais basica.
b) A solucao ficara menos basica.
c) A solucao se tornara neutra.
d) A solucao permanecera com a mesma concentracao.

Se 100 mL de uma solucao de acido acetico 3 M forem diluidos para um volume final de 500 mL, qual sera a nova concentracao?
a) 0,6 M
b) 1,5 M
c) 3 M
d) 15 M

O que acontece com o volume total de uma solucao apos a diluicao?
a) O volume diminui.
b) O volume permanece o mesmo.
c) O volume aumenta.
d) O volume se estabiliza.

Qual e a principal diferenca entre uma solucao concentrada e uma diluida?
a) A solucao concentrada tem menos soluto que a diluida.
b) A solucao diluida tem mais soluto que a concentrada.
c) A solucao concentrada possui maior quantidade de soluto por unidade de volume.
d) A solucao concentrada tem maior quantidade de solvente.

Em uma diluicao, o que e adicionado a solucao para diminuir a concentracao?
a) Mais soluto.
b) Mais solvente.
c) Mais calor.
d) Mais pressao.

Em uma solucao de acido nitrico 6 M, se 25 mL dessa solucao forem diluidos com agua ate um volume final de 200 mL, qual sera a nova concentracao?
a) 0,75 M
b) 0,5 M
c) 1,5 M
d) 3 M

Qual das alternativas abaixo descreve corretamente a diluicao de uma solucao?
a) Adicao de soluto a uma solucao.
b) Adicao de solvente a uma solucao.
c) Aumento da temperatura de uma solucao.
d) Diminuicao da quantidade de soluto em uma solucao.

O que deve ser feito para preparar 1 L de uma solucao de 0,5 M a partir de uma solucao de 2 M de HCl?
a) Diluir 500 mL de HCl 2 M com 500 mL de agua.
b) Diluir 200 mL de HCl 2 M com 800 mL de agua.
c) Diluir 100 mL de HCl 2 M com 900 mL de agua.
d) Diluir 1 mL de HCl 2 M com 999 mL de agua.

Se uma solucao de NaCl (sal de cozinha) for diluida, o que ocorre com a quantidade de NaCl?
a) A quantidade de NaCl aumenta.
b) A quantidade de NaCl permanece constante.
c) A quantidade de NaCl diminui.
d) O NaCl se evapora.

A equacao de diluicao C1V1=C2V2 implica que:
a) A concentracao e o volume iniciais sao inversamente proporcionais a concentracao e volume finais.
b) O volume final depende da quantidade de soluto.
c) O volume final nao influencia a diluicao.
d) A equacao nao pode ser usada para solucoes liquidas.

Se 100 mL de uma solucao de NaOH 4 M forem diluidos para 1 L, qual sera a concentracao final?
a) 0,4 M
b) 4 M
c) 0,01 M
d) 0,1 M

Qual o efeito de diluir uma solucao de vinagre 5% para 2%?

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